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und Ferrocyanid aber sehr energisch hervorbringt, ver- 

 mögen die Eisenoxydsalze die Guajaktinctur und den 

 KJ. -Kleister auch in ziemHcher Verdünnung noch sehr 

 augenscheinhch zu bläuen, obwohl auch hier, die In- 

 tensität der Reaction betreffend, sich analoge Verschieden- 

 heiten, wie bei den Kupfersalzen, zeigen, insofern das 

 an die starke Säure SO^ gebundene Eisenoxyd schwächer 

 zu wirken scheint, als das Acetat, Chlorid und Nitrat. 

 Es musstCv sich nun darum handeln, die Cyanverbindun- 

 gen des Eisens in nähere Beobachtung zu ziehen; da 

 aber weder das Eisencyanür noch das Eisencyanid in 

 ganz isolirtem und reinem Zustande hinlänglich genau 

 bekannt sind , so glaubte ich mich darauf beschränken 

 zu müssen, die dem Ferro- und Ferridcyankupfer ent- 

 sprechenden Präparate, d. h. das Ferro- und Ferridcyan- 

 eisen zu prüfen ; doch will ich hier nicht unerwähnt 

 lassen, dass die in einem Gemenge von Eisenoxydul- 

 und Oxydsalz durch Blausäure in alkalischer Lösung 

 gefällte blaue Verbindung sich auch in Bezug auf die 

 hier in Frage kommenden Verhältnisse ganz so wie das 

 Berlinerblau verhält , welches durch Behandlung von 

 Eisenoxydlösungen mit gelbem Blutlaugensalz entsteht. 

 Dieses Berlinerblau oder Ferrocyaneisen, welchem die 

 Formel 4 Fe-3 Cfy gegeben wird, vermag nach meinen 

 Versuchen die Guajaktinctur in fast ebenso energischer 

 Weise, als das Ferrocyankupfer zu bläuen. Hier wird 

 die unmittelbare Beobachtung, die unter Umständen durch 

 Aufschwemmung des Berlinerblaus in der Flüssigkeit 

 irre geleitet werden könnte, dadurch bestätigt, dass die 

 filtrirte, durchaus klare Flüssigkeit ebenso deutlich blau 

 erscheint und dass diese Färbung durch alle jene redu- 

 cirenden Reagentien, welche das Guajakozonid zerstören, 

 ebenfalls verschwindet. 



