34 



Wasserstoffsuperoxid. Lässt man ein Geraisch vo« 

 verdünntem Wasserstoffsuperoxid und wässrigem Ammoniak 

 einige Zeit zusammen stehen, so enthält dasselbe salpet- 

 richtsaures Ammoniak, wie man sich hievon durch eine 

 Reihe Reactionen überzeugen kann, am bequemsten mittelst 

 angesäuerten (durch S0 3 ) jodkaliumhaltigen Stärkekleisters r 

 welcher bekanntlich durch Nitrite augenblicklich auf das 

 Tiefste gebläut wird. 



Lebermangan säure. Es ist eine wohl bekannte That- 

 sache, dass diese Säure sowohl im freien als gebundene» 

 Zustande schon bei gewöhnlicher Temperatur einen Theü 

 ihres Sauerstoffes bereitwilligst an eine grosse Zahl oxi- 

 dirbarer Substanzen abgibt und je nach Umständen zu Su- 

 peroxid, Oxid oder Oxidul reducirt wird. Auch das Am- 

 moniak erleidet durch die Uebermangansäure eine Oxidation, 

 und zwar nicht nur der Wasserstoff derselben, wie bisher 

 angenommen worden, sondern auch ein Theil seines Stick- 

 stoffes, welcher zu salpetrichter Säure oxidirt wird. Fügt 

 man im Ueberschuss Ammoniak zu wässriger Uebermangan- 

 säure, so scheidet sich aus dem Gemisch allmählig braunes 

 Mangansupcroxidhydrat aus und ist bei gewöhnlicher Tem- 

 peratur die Säure im Laufe von 4—6 Stunden gänzlich 

 zersetzt, in der Siedhitze in wenigen Minuten, wie daran 

 erkannt wird, dass das Gemisch filtrirt eine farblose Flüs- 

 sigkeit liefert. Letztere mit verdünnter Schwefelsäure über- 

 säuert, färbt den Jodkaliumkleister auf das Tiefste blau und 

 bringt überhaupt alle die bekannten Reactionen eines Ni- 

 trites hervor, woraus erhellt, dass unter den erwähnten 

 Umständen der Stickstoff des Ammoniakes zu salpetrichter 

 Säure oxidirt wird. 



Auf eine ganz gleiche Weise verhält sich auch eine 

 wässrige Lösung des übermangansauren Kalis zum Ammo- 

 niak; bei gewöhnlicher Temperatur ist nach einigen Stun- 

 den die Uebermangansäure zersetzt und erhält man eine 



