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dass es noch andere als die erwähnten Sauerstoffverbin- 

 dungen gibt, auf welche das Platin in ähnlicher Weise wie 

 auf die Übermangansaure, Chroinsäure, Jodsäure u. s. w. 

 einwirkt, d. h. welche so beschaffen sind, dass ein Theil 

 ihres Sauerstoffes unter dem Berührungseinflusse des ge- 

 nannten Metalles viel rascher auf andere mit ihnen in Be- 

 rührung gesetzte oxidirbare Materien übergeführt wird, als 

 diess bei Abwesenheit des Platins geschehen würde, wenn 

 auch alle übrigen Umstände: Temperatur, Verdünnungsgrad 

 u. s. w. sonst gleich wären. 



Salpetersäure. Bekanntlich lässt sich nicht allzu 

 conzentrirte Salpetersäure bis zum Sieden erhitzen und de- 

 stilliren, ohne auch nur spurenweise in Untersalpetersäure 

 und Sauerstoffgas zu verfallen; unter dem Einflüsse des 

 Platins verhält sich diess aber anders; wie aus nachstehen- 

 den Angaben erhellen wird. Da bei den zu erwähnenden 

 Versuchen bisweilen nur sehr kleine Mengen von Unter- 

 salpetersäure zum Vorschein kommen, so will ich vorerst 

 bemerken, dass die beste Art, deren Anwesenheit in der 

 Salpetersäure zu ermitteln, folgende ist. Man versetzt die 

 auf NO, zu prüfende Säure mit ihrem mehrfachen Volumen 

 Wassers und giesst sie in verdünnten Jodkaliumkleister; ist 

 die Salpetersäure gänzlich frei von NO4, so bleibt das Ge- 

 misch völlig farblos, während dasselbe im entgegengesetz- 

 ten Falle sich augenblicklich bläut, und zwar schon sehr 

 stark selbst bei nur äusserst kleinen Mengen vorhandener 

 Untersalpetersäure. Versteht sich von selbst, dass das an- 

 gewendete Jodkalium vollkommen frei von Jodat sein muss. 



Erhitzt man chemisch reine Salpetersäure ('völlig frei 

 von NO4) von 1,35 in einer Retorte bis zum Sieden und 

 destillirt man einen Theil derselben über, so lässt sich in 

 dieser eben so wenig als in der rückständigen Säure auch 

 nur die kleinste Spur von Untersalpetersäure mittelst des 

 erwähnten Reagens nachweisen, zum Beweise, dass bei ih- 



