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verdichte, um ihn nachher auf das Ammoniak, Indigoblau, 

 Jodkalium u. s. w. überzutragen. Am allerunstatthaftesten 

 dürfte aber die Annahme sein, dass das Platin auf Kosten 

 der erwähnten sauerstoffhaltigen Verbindungen sich oxidire 

 und das Oxid dieses Metalles das oxidirende Agens sei, in 

 welcher Weise Herr de la Rive die Oxidationserscheinun- 

 gen zu erklären sucht, die der gewöhnliche freie Sauerstoff 

 unter der Mitwirkung des Platins so leicht zu verursachen 

 im Stande ist. 



Wie das Platin chemisch erregend sowohl auf den 

 freien gewöhnlichen — als in gegebenen Fällen auch auf 

 den gebundenen Sauerstoff einwirkt, lässt sich meines Be- 

 dünkens dermalen noch nicht einsehen; es ist aber für den 

 Fortschritt der Wissenschaft sicherlich zuträglicher, sich 

 unserer Unwissenheit über die Ursache von Erscheinungen 

 klar bewusst zu sein, als über dieselben voreilige oder un- 

 gegründete Erklärungen aufzustellen; denn eben ein solches 

 Bewusstsein stachelt zur weitern Erforschung der uner- 

 klärten Phänomen an und wird dadurch zur Mutter wirk- 

 lichen Wissens. 



Das zuletzt erwähnte Verhalten des Platins zur Sal- 

 petersäure, Jodsäure und Uebermangansäure scheint mir 

 sehr ähnlich demjenigen des gleichen Metalles zum Was- 

 serstoffsuperoxid zu sein: in allen diesen Fällen wird unter 

 dem Berührungseinflusse des Platins chemisch gebundener 

 Sauerstoff in Freiheit gesetzt, ohne dass das Metall stoff- 

 lich sich irgend wie an diesen Zersetzungen betheiligte, 

 wie einfach daraus erhellt, dass es nach vollbrachter che- 

 mischer Arbeit immer noch das ist, was es vorher gewe- 

 sen. Es liegt desshalb auch die Vermuthung sehr nahe, 

 dass alle die erwähnten Zersetzungserscheinungen durch die 

 gleiche Ursache hervorgerufen werden. 



Nach meinem Dafürhalten beruhen dieselben zunächst 

 auf einer Zustandsveränderung (Allotropie) des in den be- 



