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man mit dieser Flüssigkeit das besagte Superoxidgomeng ; 

 so tritt eine sehr lebhafte Sauerstoffgasentwickelung ein, 

 wird das Bariumsuperoxid zu BaO (welches sich im Was- 

 ser löst), und das Silbersuperoxid zu metallischem Silber 

 reducirt Eben so lebhaft katalysiren sich bei Anwesenheit 

 von Wasser das Bariumsuperoxid und Silberoxid, und der 

 Kürze wegen will ich hier ganz im Allgemeinen bemerken, 

 dass alle die Oxide, Superoxide und Säuren, welche das 

 Wasserstoffsuperoxid zerlegen und dabei selbst all ihren 

 Sauerstoff oder nur einen Theil desselben verlieren, unter 

 Heisein des Wassers auch ganz ähnlich gegen das Barium- 

 superoxid sich verhalten; sie wirken indessen, wie sich 

 diess des festen Zustandes von Ba0 2 halber zum Voraus 

 erwarten lässt, nicht so rasch und energisch katatysirend 

 auf das Letztere als auf das flüssige Wasserstoft'superoxid 

 ein. Silberoxid und Silbersuperoxid katalysiren lebhafter 

 als das Bleisuperoxid, und dieses wiederum lebhafter als 

 das Mangensuperoxid. 



Es ist oben der Thatsache erwähnt worden, dass das 



Wasserstoffsuperoxid den freien ozonisirten Sauerstoff' (0) 

 in gewöhnlichen überführe und umgekehrt dieser ozoni- 



sirte Sauerstoff auch den activen Sauerstoff des Wasser- 



o 

 Stoffsuperoxides (HO,©) in unthätigen verwandle und da- 

 durch in Freiheit setze. Das ganz gleiche Verhalten zu 







einander zeigen auch das Bariumsuperoxid (BaO,©) uud 

 der freie ozonisirte Sauerstoff. Schüttelt man möglichst 

 stark ozonisirte Luft mit Bariumsuperoxid, das in verhält- 

 nissmässig viel W r asser zertheilt ist, lebhaft zusammen, so 

 verschwindet beinahe augenblicklich auch die letzte Spur 

 des vorhandenen ozonisirten Sauerstoffes, wie man sich hie- 

 von leicht mittelst feuchten Jodkaliumstärkepapieres über- 

 zeugen kann. Behandelt man eine gegebene Menge von 



