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Ba0 2 mit hinreichend viel ozonisirter Luft, so wird das 

 Superoxid in Baryt übergeführt, aus welchen Thatsachen 

 erhellt, dass der freie ozonisirte Sauerstoff mit dem gebun- 

 denen activen Sauerstoff des Bariumsuperoxides sich gerade 

 so zu gewöhnlichem Sauerstoff ausgleicht, wie er es mit 

 «lern thätigen Sauerstoff des Wasserstoffsuperoxides thut. 



Sind die das Bariumsuperoxid katalysirenden Ozonide 

 in Säuren gelöst, oder wird ein Gemeng von Ba0 2 und 

 einem Ozonid, welches mittelst Wasserstoftsuperoxides oder 

 durch Erhitzung zur Salzbasis oder zu Metall reducirt wer- 

 den kann, mit einer Säure Übergossen, so findet die gegen- 

 seitige Katalyse von Ba0 2 und seinem gegensätzlichen Oxide 

 ungleich rascher und vollständiger statt, als es bei blosser 

 Anwesenheit des Wassers geschieht, wie diess aus nach- 

 stehenden Angaben erhellen wird. 



Führt man in die tiefbraune Lösung des Mangansuper- 

 oxides in Essigsäure fein gepulvertes Bariumsuperoxid ein, 

 so entfärbt sich sofort die Flüssigkeit unter Bildung essig- 

 sauren Barytes und Manganoxidules und der lebhaftesten 

 Entwicklung von Sauerstoffgas. 



Eben so verhält sich das Bariumsuperoxid gegen die 

 braune Lösung des Silbersuperoxides in Salpetersäure, oder 

 gegen das in Essigsäure gelöste Bleisuperoxid: es entsteht 

 im ersten Falle (wenn nicht zu viel Ba0 2 angewendet) Ba- 

 ryt- und Silberoxidnitrat, und im zweiten Baryt- und Blei- 

 oxidacetat, natürlich unter lebhafter Entbindung von Sauer- 

 stoffgas. 



Behandelt man eine verdünnte Lösung reinen salpeter- 

 sauren Silberoxides mit Bariumsuperoxid, so setzt sich das 

 Ganze ziemlich rasch in Barytnitrat, metallisches Silber und 

 gewöhnlichen Sauerstoff um. 



Giesst man auf ein inniges Gemeng von Bariumsuper- 

 oxid und Blei- oder Mangansuperoxid Essigsäure oder ver- 

 dünnte Salpetersäure, so tritt eine stürmische Entwicklung 



