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geht mit Gewissheit aus der Thatsache hervor, dass diese 

 Flüssigkeit eine mit etwas Schwefelsäure versetzte und noch 

 ziemlich stark geröthete Lösung übermangansauren Kalis 

 unter noch merklicher Entbindung von Sauerstoffgas sofort 

 entfärbt, wie überhaupt alle die desoxidirenden Wirkungen 

 von H0 2 hervorbringt. Wäre in besagter Flüssigkeit nur 

 Kali oder Natron vorhanden, so ist klar, dass dieselbe auch 

 nicht reducirend auf die Lebermangansäure u. s. w. ein- 

 wirken, folglich auch nicht deren Lösung entfärben würde; 

 da diess aber in Wirklichkeit geschieht, so erhellt hieraus, 

 dass in der fraglichen Flüssigkeit auch H0 2 enthalten ist; 

 denn man kann doch wohl kaum annehmen, dass ein Theil 

 des Kalium- oder Natriumsuperoxides als solches in Was- 

 ser sich löse und von demselben die erwähnten desoxidi- 

 renden Wirkungen hervorgebracht würden. Rühren aber 

 die letztern von Wasserstoffsuperoxid her, so steht ausser 

 Zweifel, dass wenigstens ein Theil des Kaliumsuperoxides 

 u. s. w. und Wasser in KO und H0 2 sich umsetzen. Wie 

 kommt es aber, darf man fragen, dass nicht alles Kalium- 

 superoxid u. s. w. zu diesem Zwecke dient und ein Theil 

 desselben unmittelbar in Kali und Sauerstoff zerlegt zu wer- 

 den scheint. Da der thätige Sauerstoff beider alkalischen 



o 

 Superoxide im ©-Zustande sich befindet, so sollte auch 



o 

 dieser ganze ©-Gehalt zur Bildung von Wasserstoffsuper- 

 oxid verwendet werden und kein zum Vorschein kom- 



o 

 men, es sollten sich also KO + 2 © und 2 HO in KO und 



o 

 2 HO + © umsetzen. Meinem Dafürhalten nach wird alles 

 o 



© des einen und andern Superoxides bei ihrem Zusammen- 

 treffen mit Wasser zur Bildung von Wasserstoffsuperoxid 

 verwendet, in Folge der starken Entwicklung von Wärme 

 aber, welche da statt findet, wo K0 3 oder Na 2 3 mit Was- 

 ser in Berührung kommt, setzt sich ein Theil des Wasser- 



