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Schliesslich sei noch erwähnt, da*s die zur Anstellung 

 der oben beschriebenen Versuche angewendeten alkalischen 

 Superoxide ganz einfach durch die Verbrennung des Na- 

 triums und Kaliums erhalten wurden. Ich bringe ein hasel- 

 nussgrosses Natriumstück in einen kleinen Berliner Porzel- 

 lantiegei, erhitze diesen über der Gasflamme , bis das 

 Metall zu brennen anfängt, entferne dann die Flamme und 

 blase in den Tiegel so lange Luft ein, bis die Masse zu 

 erglühen aufhört. Auf diese Weise erhält man ein grosses, 

 schmutzig grüngelbes Natriumsuperoxid, mit welchem sich 

 alle die oben erwähnten Reactionen auf das Augenfälligste 

 zeigen lassen. 



3. lieber die gegenseitige Katalyse des Wasserstoff- 

 Superoxides und der unterchlorichtsauren Salze. 



Von C. F. Schcenbein. 



Die unterchlorichtsauren Salze zeichnen sich bekannt- 

 lich durch ihre grosse schon bei gewöhnlicher Temperatur 

 sich äussernde oxidirende Wirksamkeit ans, wie schon dar- 

 aus erhellt, dass sie rasch die organischen Farbstoffe zer- 

 stören, überhaupt ganz ähnlich dem freien ozonisirten Sauer- 

 stoff oder den Ozoniden sich verhalten, z. B. wie die 

 Permanganate. Hiezu kommt noch, dass auch das Volta- 

 sche Verhalten der Hypochlorite demjenigen des freien ozo- 







nisirten Sauerstoffes (©) und der Ozonide vollkommen 

 gleicht: sie sind bezüglich ihres electromotorischen Vermö- 

 gens electronegative Substanzen. 



Diese Thatsachen geben desshalb der Vermuthung Raum, 

 dass die unterchlorichtsauren Salze der Klasse der Ozonide 

 angehören, d. h. negativ-activen Sauerstoff enthalten, und 

 die unten angegebenen Ergebnisse meiner neuesten Unter- 



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