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Sauerstoff enthalte. Wäre dem so, so müsste dieser Sauer- 



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 stoff durch 0-haltige Materien in den unthätigen Zustand 



übergeführt (siehe meinen Aufsatz „über die gegenseitige 

 Katalyse einer Reihe von Oxiden u. s. w. u im letzten Hefte 

 dieser Verhandlungen) und desshalb in Freiheit gesetzt wer- 

 den, was auch nachstehenden Angaben gemäss in Wirk- 

 lichkeit geschieht. 



Mangansaures Kali und Wasserstoffsuperoxid. 

 Die tiefgrüne Lösung dieses Salzes wird beim Vermischen 

 mit Wasserstoffsuperoxid augenblicklich entfärbt und es 

 findet gleichzeitig unter Ausscheidung von Manganoxid eine 

 lebhafte Entwickelung von Sauerstoff statt, welcher in dem 

 gewöhnlichen Zustande sich befindet, wie schon aus dessen 

 völliger Geruchlosigkeit, namentlich aber aus dessen Un- 

 fähigkeit, feuchtes Jodkaliumstärkepapier zu bläuen, mit al- 

 ler Sicherheit hervorgeht. 



Es setzt sich nämlich unter diesen Umständen das Man- 

 gan at in freies Kali, Manganoxid und gewöhnliches Sauer- 

 stoffgas, und das Wasserstoffsuperoxid in Wasser und 

 um. Wird in (durch S0 3 oder N0 5 ) angesäuertes Wasser- 

 stoffsuperoxid Manganatlösung gegossen, so entfärbt sich 

 diese ebenfalls augenblicklich unter lebhafter Entbindung 

 gewöhnlichen Sauerstofi'gases, wobei sich jedoch kein Man- 

 ganoxid abscheidet, sondern eine farblose Flüssigkeit er- 

 halten wird, welche nichts anderes als ein Manganoxidul- 

 und Kalisalz gelöst enthält, woraus erhellt, dass unter diesen 

 Umständen die Mangansäure zu Oxidui reducirt wird und 

 das Wasserstoffsuperoxid in Wasser und gewöhnlichen 

 Sauerstoff zerfällt. 



Mangansaures Kali und die Superoxide der 

 alkalischen Metalle. Führt man in die grüne Lösung 

 des Manganates die fein gepulverten Superoxide des Ka- 

 liums oder Natriums ein, so entfärbt sich dieselbe unver- 



