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zwar auch reducirend einwirkt, im Vergleich mit dem ozo- 

 nisirten Oeie jedoch merklich langsamer, wie daraus er- 

 hellt, dass durch dieselben Mengen ozonisirten und sauer- 

 stoßfreien Oeles, mit den gleichen Quantitäten Manganat- 

 lösung behandelt, die letztere in sehr ungleichen Zeiten 

 entfärbt wird. Zum Hervorbringen der gleichen Desoxida- 

 fcions Wirkung braucht das ozonisirte Oel unter sonst ganz 

 gleichen Umständen kaum so viel Sekunden, als das Sauer- 

 stoff freie Oel Minuten. 



Von der Verbindung KFeC>4, welche die Chemiker für 

 eisensaures Kali ansehen, ist wohl bekannt, dass sie einen 

 Theil ihres Sauerstoffes leicht an oxidirbare Substanzen ab- 

 gibt und in dieser Hinsicht ganz ähnlich den Manganaten 

 und Permanganaten sich verhält. Das Kaliferrat hat mit 

 den letztgenannten Salzen namentlich auch das Vermögen 

 gemein, aus Salzsäure Chlor zu entbinden. 



Dieses Verhalten gab der Vermuthung Raum, dass durch 

 die Superoxide des Wasserstoffes und der alkalischen Me- 

 talle die Säure des Kaliferrates eben so reducirt werde, 

 wie diess mit der Mangan- und Uebermangansäure der Fall 

 ist, d h. dass ein Theil der Eisensäure im negativ-activen 

 Zustande sich befinde, und meine darüber angestellten Ver- 

 suche haben diese Vermuthung auch vollkommen bestätiget, 

 wie aus folgenden Angaben erhellen wird. 



Eisensaures Kali und Wasserstoffsuperoxid. 

 Zunächst will ich bemerken, dass die zu meinen Versuchen 

 dienende Ferratlösung nach dem PoggendorfFschen Verfah- 

 ren bereitet wurde, das bekanntlich darin besteht, dass man 

 Gusseisen von reiner Oberfläche als positive Electrode in 

 starker Kalilösung längere Zeit wirken lässt. Die so er- 

 haltene Flüssigkeit war bis zur Undurchsichtigkeit tiefroth 

 gefärbt und somit ziemlich reich an eisensaurem Kali. 



Vermischt man Wasserstofisuperoxid mit dieser Salz- 

 lösung, so wird sie augenblicklich entfärbt unter Ausschei- 



