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düng von Eisenoxidhydrat und .lebhafter Entbindung ge- 

 wöhnlichen Sauerstoffgases. Wird dem gelösten Ferrate 

 nicht mehr Wasserstoffsuperoxid beigefügt, als eben zur 

 Desoxidation der vorhandenen Eisensaure erforderlich ist, 

 so findet sich in der abfiltrirten Flüssigkeit nur Kali gelöst 

 vor, woraus erhellt, dass eisensaures Kali und Wasserstoff- 

 superoxid sich in Kali, Eisenoxid, Wasser und gewöhnli- 

 ches Sauerstoffgas umsetzen. 



Zu den eben beschriebenen und weiter unten erwähn- 

 ten katalytischen Versuchen kann man sich auch der nach 

 Fremy's Methode dargestellten Kaliferratlösung bedienen, 

 trotz des Ümstandes, dass sie in Folge ihrer Bereitungs- 

 weise neben eisensaurem Kali und Chlorkalium auch noch 

 Kalihypochlorit und Chlorat enthält. In diesem Falle hat 

 man es mit zwei Sauerstoffsalzen zu thun, deren Säuren 

 durch das Wasserstoffsuperoxid reducirt werden: mit dem 

 Kaliferrat und Kalihypochlorit. (Man sehe oben meine Mit- 

 theilung über die gegenseitige Katalyse des Wasserstoff- 

 superoxides und der Hypochlorite.) 



Eisensaures Kali und die Superoxide der al- 

 kalischen Metalle. Wird zu der Kaliferratlösung in hin- 

 reichender Menge fein gepulvertes Kalium- oder Natrium- 

 superoxid gefügt, so entfärbt sich dieselbe augenblicklich 

 unter Ausscheidung von Eisenoxidhydrat und lebhafter Ent- 

 bindung gewöhnlichen Sauerstoffgases und enthält die ab- 

 filtrirte Flüssigkeit nur Kali, oder bei Anwendung von Na- 

 triumsuperoxid Kali und Natron, was zeigt, dass Kaliferrat 

 und Kaliumsuperoxid u. s. w\ in Eisenoxid, gewöhnlichen 

 Sauerstoff und Kali u. s. \v. sich umsetzen. In ähnlicher 

 Weise, nur etwas langsamer, wirkt auch das Bariumsuper- 

 oxid desoxidirend auf die Säure des Ferrâtes ein, wie dar- 

 aus erhellt, dass die Lösung dieses Salzes nach kurzem 

 Schütteln mit fein gepulvertem Ba0 2 sich entfärbt, selbst- 

 verständlich ebenfalls unter Ausscheidung von Eisenoxid- 



