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I. Ueber die bei der langsamen Verbrennung des Phosphors 

 stattfindende chemische Polarisation des neutralen Sauer- 

 stoffes. 



Es dürfte zum leichtern Verständniss der weiter unten 

 beschriebenen Thatsachen dienlich sein, wenn ich zuvör- 

 derst das charakteristische Verhalten eines aus wässriger 

 phosphorichten Säure und Wasserstoffsuperoxid künstlich 

 bereiteten Gemisches zu einer Reihe verschiedenartiger 

 Substanzen näher angebe. 



1. Besagtes Gemisch mit verdünnter Chromsäurelösung 

 (1% CrO a enthaltend) zusammengebracht, färbt sich 

 erst blau, entwickelt aber bald gewöhnliches Sauer- 

 stoffgas und wird dauernd grün in Folge der Bildung 

 eines Chromoxidsalzes. Verdünnte phosphorichte 

 Säure für sich allein reducirt die gelöste Chromsäure 

 nicht, wie auch aus einem Gemisch beider Säure- 

 lösungen selbstverständlich kein Sauerstoffgas sich 

 entbindet. 



2. Das Gemisch entfärbt augenblicklich die Ueberman- 

 gansäure- oder Kalipermanganatlösung unter lebhaf- 

 ter Entwickelung gewöhnlichen Sauerstoffgases und 

 Bildung eines Manganoxidulsalzes. Reine verdünnte 

 phosphorichte Säure reducirt zwar auch die Ueber- 

 mangansäure zu Oxidul, aber langsamer und natür- 

 lich ohne Entbindung von Sauerstoffgas. 



3. Das Gemisch entwickelt mit Bleisuperoxid gewöhn- 

 liches Sauerstoffgas unter Bildung eines Bleioxid- 

 salzes. 



4. Das stark mit Wasser versetzte Gemisch bläut den 

 verdünnten Jodkaliumkleister nicht mehr für sich al- 

 lein (das conzentrirtere Gemisch thut diess), augen- 

 blicklich aber beim Zufügen einiger Tropfen ver- 

 dünnter Eisenvitriollösung (aus einem Theil krystal- 

 lisirten Salzes und 500 Theilen Wassers bestehend). 



