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sei* bedeckt, in einer entsprechend grossen offenen Porzel- 

 lanschaale bei einer Temperatur von 18°- etwa zwanzig 

 Stunden lang der Einwirkung der atmosphärischen Luft aus- 

 gesetzt hatte, entbanden zehn Kubiccentimeter der vom 

 Phosphor abgegossenen und in einer graduirten Röhre mit 

 Kalipermanganatlösung vermischten Flüssigkeit zwölf Kubic- 

 centimeter gewöhnlichen Sauerstoffgases, was die Anwe- 

 senheit einer schon merklichen Menge von Wasserstoff- 

 superoxid anzeigt. Bei geeignetem Verfahren habe ich 

 Flüssigkeiten erhalten, welche noch stärker als die eben 

 erwähnte mit H0 2 beladen waren, und ich will bei dieser 

 Gelegenheit noch nachträglich bemerken, dass nur eine an 

 Wasserstoffsuperoxid verhältnissmässig reiche Flüssigkeit 

 durch verdünnte Chromsäurelösung noch merklich gebläut 

 wird. 



Es mag allerdings auffallend erscheinen, dass neben 

 der für leicht oxidirbar geltenden phosphorichten Säure 

 Wasserstoffsuperoxid , welches doch so bereitwillig die 

 Hälfte seines Sauerstoffes an eine Reihe oxidirbarer Mate- 

 rien abgibt, zu bestehen und sich zu bilden vermag, wie es 

 auch sonderbar genug aussieht, dass sogar Phosphor mit 

 H0 2 in Berührung stehen kann, ohne dasselbe sofort zu 

 Wasser zu reduciren. Indessen kennen wir bereits mehrere 

 Thatsachen ganz gleicher Art, wie z. B. das ozonisirte Ter- 

 pentinöl und den gleich beschaffenen Aether, in welchen 

 Substanzen activer Sauerstoff neben sonst so leicht oxidir- 

 baren Materien zu bestehen vermag. 



Vor Allem muss ich nun auf den bedeutsamen Um- 

 stand aufmerksam machen, dass in dem Wasser, welches 

 den der Einwirkung des atmosphärischen Sauerstoffes aus- 

 gesetzten Phosphor bespült, so lange auch nicht die ge- 

 ringste Spur von Wasserstoffsuperoxid (HO -h ©) sich 

 auffinden lässt, als noch kein ozonisirter Sauerstoff (©) 

 zum Vorschein gekommen, dass aber bald nach merklich 



