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nur durch Wasserstoffsuperoxid oder eigentlich durch © 

 bewerkstelliget werden kann, indem sich dasselbe mit dem 

 der Metallsäure zu unthätigem und desshalb frei wer- 

 dendem Sauerstoff ausgleicht. 



N0 5 -haltige gelöste Chromsäure und Wasserstoffsuper- 

 oxid setzen sich nach meinen Erfahrungen in Chromoxid- 

 nitrat, Wasser und gewöhnlichen Sauerstoff um; bildet sich 

 nun an der positiven Electrode H0 2 oder tritt überhaupt 

 an derselben © auf, so muss auch die dem salpetersäure- 

 haltigen Wasser beigemischte Chromsäure zu Chromoxid 

 reducirt werden, und meine Versuche haben gezeigt, dass 

 diess in Wirklichkeit geschieht. 



Färbt man N0 5 -haltiges Wasser, anstatt durch Kali- 

 permanganat roth, mittelst Chromsäure schwach gelb, und 

 verfährt wie oben angegeben worden, so verschwindet diese 

 Färbung nach und nach, rascher oder langsamer, je nach- 

 dem bei der Wasserelectrolyse mehr oder weniger Ozon 

 sich entwickelt, und wird die Chromsäurc zu Oxid redu- 

 cirt, welches mit der vorhandenen Salpetersäure ein Nitrat 

 bildet. 



Kommt bei der Electrolyse kein Ozon zum Vorschein, 

 so wird auch die Chromsäure nicht desoxidirt, was man 

 daran sieht, dass die Flüssigkeit ihre gelbe Färbung bei- 

 behält, wie lange auch der Strom durch dieselbe gehen 

 mag. Es verdient jedoch bemerkt zu werden, dass unter 

 sonst gleichen umständen Cr0 3 weniger leicht reducirbar 

 ist als Mn 2 7 . 



Aus einem Gemisch von Kaliumeisencyanid- und Eisen- 

 oxidsalzlösung fällt nach meinen Erfahrungen das Wasser- 

 stoffsuperoxid Berlinerblau, weil unter diesen Umständen 

 das Eisenoxidsalz durch das © von H0 2 zu Oxidsalz re- 

 ducirt wird. Aus demselben Grunde, wesshalb die Ueber- 

 mangansäure oder Chromsäure ihre Färbung an, der posi- 

 tiven Electrode verliert, müsste sich an Dieser die Lösung 



