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Die empfindlichsten chemischen Reagentien sind be- 

 kanntlich solche, durch welche lebhafte Färbungen entweder 

 hervorgebracht oder aufgehoben werden und über deren 

 Auftreten oder Verschwinden das Auge sicher zu entscheiden 

 vermag. Das Wasserstoffsuperoxid nun ist eine Substanz, 

 welche in kleinsten Mengen mit gewissen Materien zusammen- 

 gebracht, solche Färbungen hervorruft oder vorhandene 

 aufhebt und welche Wirkungen entweder auf einer durch 

 H0 2 verursachten Oxidation oder Desoxidation beruhen. 



1) Jodkaliumkleister und Eisenoxidul s alz- 

 lösung. Meinen Erfahrungen gemäss wird durch stark 

 mit Wasser verdünntes H0 2 entweder gar kein Jod oder 

 solches doch nur sehr langsam aus dem Jodkalium abge- 

 schieden, folglich auch der mit diesem Salze vermischte 

 Stärkekleister entweder gar nicht oder doch nur sehr 

 langsam gebläut. Ich finde aber, dass Wasser, »welches nur 



H0 2 enthält, wenn mit einigem dünnen Jodkalium- 



50000 



kieister vermischt, beim Zufügen verhältnissmässig sehr 

 kleiner Mengen einer stark verdünnten Eisenoxidulsalzlösung 

 sich rasch tiefblau färbt, woraus erhellt, dass durch die 

 erwähnten Mittel auch noch viel kleinere Quantitäten Was- 

 serstoffsuperoxides augenfälligst und sicher sich nachweisen 

 lassen. In der That wird Wasser mit einem Halbmilliontel 

 Gehaltes an H0 2 , welches man zum Behufe der Prüfung 

 auf dieses Superoxid in grösserer Menge, z. B. zu 100 Gram- 

 men auf einmal anwendet, noch ziemlich stark gebläut. 

 Diese Färbung tritt zwar bei einer so starken Verdünnung 

 nicht mehr augenblicklich nach zugefügter Eisenoxidulsalz- 

 lösung ein, lässt jedoch nicht lange auf sich warten. Noch 

 deutlicher wahrnehmbar ist die eintretende Bläuung für 

 das Auge selbst dann, wenn im Wasser nur ein Zwei- 

 milliontel Wasserstoffsuperoxides sich vorfindet. 



Hieraus erhellt, dass Jodkaliumkleister in Verbindung 



