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mit Eisenoxidulsalzlösung ein Reagens auf das Wasser- 

 stofl'superoxid ist, welches man sich nicht empfindlicher 

 wünschen kann; ich darf jedoch nicht unerwähnt lassen? 

 dass zu solchen Reactionen frisch bereiteter Kleister an- 

 gewendet werden muss, weil derselbe, wenn stark verdünnt' 

 bei warmem Wetter ziemlich bald so sich verändert, dass 

 die Stärke in Dextrin übergeht, was natürlich seiner 

 Empfindlichkeit gegen Jod grossen Eintrag thut, wie ich 

 mich hievon durch mehrfache Beobachtung zur Genüge 

 überzeugt habe. Noch muss ich hier eines andern-Umstandes 

 gedenken, welcher einen sehr grossen Einfluss auf die 

 Empfindlichkeit unseres Reagens ausübt: es ist die An- 

 oder Abwesenheit selbst kleiner Mengen von Säuren in 

 dem WasserstofFsuperoxide. Ich habe vorhin erwähnt, dass 



Wasser, welches nur „~ nn ~ HO? enthält, mit einigem Jod- 



kaliumkleister vermischt, beim Zufügen verdünnter Eisen- 

 vitriollösung noch sofort auf das Tiefste gebläut werde. 

 Säuert man ein solches Wasser z. B. durch Schwefelsäure 

 auch nur sehr schwach an, so wird dasselbe, alles Uebrige 

 sonst gleich , den Jodkaliumkleister nicht mehr oder nur 

 äusserst schwach und langsam bläuen. Verdünnte Salzsäure 

 oder Salpetersäure wirkt in gleicher Weise und es ist 

 kaum nöthig ausdrücklich zu bemerken, dass besagtes 

 H0 2 -haltige Wasser, nachdem es durch ein Alkali genau 

 neutralisirt worden, den Jodkaliumkleister wieder eben 

 so stark wie vorhin bläuet. Gesäuertes Wasser mit 



JLÖÖÖÖ Gehalt an Wasserstoffsuperoxid vermag unter Mit- 

 wirkung eines Eisenoxidulsalzes allerdings sofort sich zu 

 bläuen, ob es gleich diese Reaction schwächer als die 

 gleiche säurefreie Flüssigkeit zeigt. 



2) Kaliumeisencyanid - und Eisen oxidsalz- 

 lösung. Meine früheren Versuche haben dargethan, dass 



