439 



>erstoffsuperoxides zu erhöhen. Aus diesen Angaben erhellt 

 somit, dass stark verdünntes H0 2 , falls es mittelst Jod- 

 kali omkleisters und Eisenoxidulsalzlösung oder durch ein 

 Gemisch von Kaliumeisencyanid- und Eisenoxidsalzlösung 

 noch nachweisbar sein soll, keine Spur von freier Säure 

 enthalten darf. 



3) Kalipermanganatlösung. Von dem überman- 

 gansauren Kali ist wohl bekannt, dass schon winzige 

 Mengen desselben verhältnissmässig sehr grosse Volumina 

 Wassers roth färben. Wasser, das z. B. ein Hundert- 

 tausendtel Permanganates enthält, ist noch merklich stark 

 gefärbt und an W^asser mit einem Milliontel Salzgehaltes 

 vermag das Auge noch deutlich einen Stich ins Rothe 

 wahrzunehmen. Ich habe nun vor einiger Zeit gezeigt, 

 dass durch das Wasserstoffsuperoxid gelöstes Kaliper- 

 manganat zerstört, d. h. aus dieser Lösung Manganoxid 

 gefällt, ja die Uebermangansäure selbst zu Oxidul reducirt 

 werde, falls der besagten Salzlöung oder dem Wasser- 

 stoffsuperoxid, und noch besser beiden etwas Schwefelsäure 

 u. s. w. beigemischt ist. Da unter diesen Umständen ein 

 Manganoxidulsalz gebildet wird, so besitzt deshalb H0 2 

 das Vermögen die angesäuerte Lösung des übermangan- 

 sauren Kali's zu entfärben. 



Wird zu gesäuertem Wasser mit ;rr— : Gehalt an HO, 



50000 

 so viel gesäuerte Permanganatlösung getröpfelt, dass das 

 Gemisch noch deutlich geröthet erscheint, so verschwindet 

 diese Färbung nach kurzer Zeit und ich finde, dass Wasser, 

 in welchem nur ein Milliontel des Superoxides enthalten 

 ist, noch entfärbend auf das gelöste und angesäuerte Kali- 

 permanganat einwirkt, obgleich nicht mehr augenblicklich. 

 Um jedoch noch so kleine Mengen AVasserstoffsuperoxides 

 ^u erkennen, ist nothwendig, dass man etwas grössere 

 Quantitäen H0 2 -haltigen Wassers zur Prüfung anwende, 



