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Versuche mit dem Zink an, einmal weil dieses Metall, mit 

 gewöhnlichem Sauerstoir und Wasser in Berührung gesetzt, 

 schon bei gewöhnlicher Temperatur merklich rasch sich 

 oxidirt; ferner weil ich zuvor ermittelt hatte, dass seihst 

 zertheiltes Zink verhällnissmässig langsam desoxidire/id auf 

 das Wasserstoffsuperoxid einwirkt und gegen Letzteres auch 

 das Zinkoxid gleichgültig sich verhält, so dass also, ähn- 

 lich dem Phosphor und der phosphorichten Säure, auch das 

 metallische Zink und dessen Oxid mit H0 2 in Berührung 

 stehen können, ohne dass dadurch diese sonst so leicht 

 zersetzbare Verbindung augenblicklich zerstört würde. An- 

 dererseits haben meine frühern Versuche dargethan, dass 

 der ozonisirte Sauerstoff vom zertheilten Zinke schon bei 

 gewöhnlicher Temperatur unter Bildung von Oxid gierigst 

 aufgenommen wird. 



Sollte nun der neutrale Sauerstoff unter dem gleich- 

 zeitigen Berührungseinflusse des Zinkes und Wassers eben 

 so wie unter demjenigen des Phosphors und Wassers che- 

 misch polarisirt werden, so müsste der in Folge hievon 

 auftretende negativ-active Sauerstoff sofort mit dem Metalle 

 zu Oxid sich verbinden und der gleichzeitig zum Vorschein 

 kommende positiv-active Sauerstoff zunächst mit dem vor- 

 handenen Wasser zu Wasserstoffsuperoxid zusammentreten, 

 ohne dass Letzteres von dem noch anwesenden Metalle 

 oder seinem Oxide sofort wieder zerstört würde. Erhielte 

 man also bei der gleichzeitigen Berührung des Zinkes mit 

 gewöhnlichem Sauerstoff und Wasser ausser dem Zinkoxid 

 auch noch nachweisbare Mengen von H0 2 , so dürfte man 

 nach meinem Ermessen aus einer solchen Thatsache den 

 Schluss ziehen, dass wie durch Phosphor und Wasser, so 

 ebenfalls durch Zink und W^asser der neutrale Sauerstoff 

 chemisch polarisirt werde, wenn auch bei der langsamen 

 Oxidation dieses Metalles kein freier ozonisirter Sauerstoff 

 zum Vorschein kommen sollte. 



