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Zink gleichzeitig in unmittelbarer Berührung mit Sauerstoff 

 und Wasser stehe. 



Nach dem Gesagten möchte man vielleicht geneigt sein 

 zu verrnuthen, dass durch hinreichend langes Behandeln 

 einer gegebenen Wassermenge mit Sauerstoff und Zink oder 

 dessen Amalgam das Wasser gänzlich in Wasserstoffsuper- 

 oxid verwandelt werden könnte. Sicherlich würde diess 

 auch geschehen, falls das genannte Metali gegen das gebil- 

 dete H0 2 völlig gleichgültig sich verhielte. Dem ist aber 

 nicht so, wie die Thatsache zeigt, dass H0 2 -haltiges Was- 

 ser, unter völligem Ausschluss der atmosphärischen Luft 

 mit Zink oder seinem Amalgam in Berührung gesetzt, nach 

 einiger Zeit seine oxidirenden und reducirenden Eigenschaf- 

 ten unter Bildung von Zinkoxidhydrat verliert, was be- 

 weist, dass das Metall auf Kosten des Wasserstoffsuper- 

 oxides sich oxidirt, gerade so, wie auch die phosphorichte 

 Säure dem mit ihr vermischten H0 2 allraählig Sauerstoff 

 entzieht und dadurch in Phosphorsäure verwandelt wird. 



Dieses Verhalten des Zinkes hat zur notwendigen 

 Folge, dass im Laufe der Behandlung des Metalles mit Was- 

 ser und Sauerstoff zwei einander entgegengesetzte Vor- 

 gänge stattfinden: Bildung und Zerstörung von Wasser- 

 stoffsuperoxid, und klar ist, dass in dem mit Zink und 

 Sauerstoff geschüttelten Wasser auch im Falle einer erfol- 

 genden Erzeugung von H0 2 hievon selbst nicht eine Spur 

 sich vorfände, wenn von dieser Verbindung durch das Me- 

 tall gleichzeitig wieder eben so viel zerstört als gebildet 

 würde. Da diess aber nicht der Fall ist, d. h. beim Schüt- 

 teln des Zinkes mit Wasser und Sauerstoff, anfänglich we- 

 nigstens, etwas mehr H0 2 erzeugt als zersetzt wird, so lässt 

 sich dasselbe eben desshalb mit Hilfe der oben genannten 

 so höchst empfindlichen Reagentien nachweisen und durch 

 dieselben auch ermitteln, dass nur während einer sehr kur- 



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