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lang mit atmosphärischer Luft lobhaft zusammen, so zeigt 

 die abgegossene Flüssigkeit, mit meiner normalen Kaliper- 

 manganatlösung geprüft, schon einen H0 2 -gchalt von etwa 



iöööö wessna ^ auCn (1 *' e Flüssigkeit nicht nur den Jod- 

 kaliumkleister bei Zusatz verdünnter Eisenvitriollösung auf 

 das Tiefste bläut, sondern auch durch verdünnte Chrom- 

 säurelörung eine deutlich lasurblaue Färbung annimmt, 

 w eiche natürlich unter sichtlicher Entbindung gewöhnlichen 

 Sauersfoffgases und Bildung von Chromoxidsulfat wieder 

 verschwindet. Selbs verständlich färbt diese Flüssigkeit bei 

 Zusatz einiger Tropfen Chromsäurelösung den mit ihr ge- 

 schüttelten Aether stark lasurblau, wie sie überhaupt alle 

 die das Wasserstoffsuperoxid kennzeichnenden Reactionen 

 in augenfälligster Weise hervorbringt so, dass nicht im 

 Mindesten daran zu zweifeln ist, dass bei der gleichzeiti- 

 gen Berührung zwischen Kupfer, schwefelsäurehaltigem 

 Wasser und gewöhnlichem Sauerstoff rasch schon merk- 

 liche Mengen H0 2 entstehen, natürlich unter gleichzeitiger 

 Bildung von Kupferoxidsulfat. Wie in den oben erwähn- 

 ten Heispielen tritt auch in dem vorliegenden Falle bald 

 ein Maximumgehalt des gesäuerten Wassers an Wasser- 

 stoffsuperoxid ein, was selbstverständlich darin wieder sei- 

 nen Grund hat, dass das metallische Kupfer desoxidirend 

 auf H0 2 einwirkt. 



Die Thatsache nun, dass das Zink, Kadmium, Blei und 

 Kupfer den gewöhnlichen Sauerstoff bestimmen, mit Was- 

 ser zu Wasserstoffsuperoxid sich zu verbinden, gibt der 

 Vermuthung Raum, dass auch noch andere Metalle dieses 

 Vermögen besitzen und ich will jetzt schon bemerken, dass 

 ich bereits einige Thatsachen ermittelt habe, welche eine 

 solche V 7 ermuthung zur Gewissheit machen. Ich behalte 

 mir jedoch vor, die Ergebnisse meiner Versuche überbliesen 

 Gegenstand in einer spätem Abhandlung mitzutheilen. Ei- 



