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in feuchtem reinen oder atmosphärischen Sauerstoffe statt- 

 findenden Oxidationen angesehen habe, im Nachstehenden 

 zu erläutern suchen und beifügen, dass die Ergebnnisse 

 meiner neuesten Untersuchungen über diesen Gegenstand 

 in meiner alten Meinung mich nicht wenig bestärkt haben. 

 Dieser Fall ist die langsame Verbrennung des Phosphors 

 in atmosphärischer Luft. Meine frühern Versuche haben 

 gezeigt, dass Phosphor in reinem Sauerstoffgas von ge- 

 wöhnlicher Dichtigkeit und Temperatur weder im Dunkeln 

 leuchtet, was schon früher bekannt war, noch sich oxidirt, 

 selbst im Falle der Anwesenheit von Wasser. Ich Hess 

 einmal bei gewöhnlicher Temperatur in einer hermetisch 

 verschlossenen und mit reinstem Sauerstoffgas gefüllten 

 Flasche ein Stück Phosphors von reinster Oberfläche und 

 zur Hälfte von Wasser umspült, drei volle Monate hindurch 

 verweilen, ohne dass sich während dieses langen Zeitrau- 

 mes auch nur eine Spur von Säure gebildet hätte. Ob nun 

 gleich unter diesen Umständen das vorhandene Wasser 

 einigen Sauerstoff lösen musste, so vermochte dieser flüssig 

 gewordene Sauerstoff dennoch nicht, mit dem sonst so 

 leicht oxidirbaren Phosphor eine chemische Verbindung 

 einzugehen, aus welcher Thatsache erhellt, dass der ge- 

 wöhnliche Sauerstoff, auch wenn er durch das Wasser 

 seiner Gasform beraubt worden ist, den Phosphor doch 

 nicht bei gewöhnlicher Temperatur zu oxidiren vermag und 

 er eine andere als Cohäsionsveränderung erleiden muss, 

 um unter den gewöhnlichen Temperaturverhältnissen zum 

 Oxidationswerke befähigt zu werden. 



Auch im verdünnten reinen und vollkommen trockenen 

 Sauerstoffgase leuchtet der Phosphor weder, noch oxidirt 

 er sich bei gewöhnlicher Temperatur, bei Anwesenheit von 

 Wasser treten jedoch unverweilt beide Erscheinungen auf 

 und zwar, alles Uebrige sonst gleich (Verdünnungsgrad und 

 Temperatur), um so lebhafter, je feuchter der verdünnte 



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