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worauf auch immer die entgegengesetzt thätigen Zustände 

 des Sauerstoffes und das Hervorrufen dieser chemischen 

 Gegensätze beruhen mögen, leichter chemisch polarisirt 

 werden, als dies in dem Falle geschieht, wo nur die Eine 

 dieser Einwirkungen auf den neutralen Sauerstoff statt findet. 

 Man könnte vielleicht die unter dem gedoppelten Einflüsse 

 des Phosphors und Wassers zu Stande kommende chemische 

 Polarisation des neutralen Sauerstoffes mit der Zersetzung 

 des Wassers vergleichen, welche bewerkstelliget wird, wenn 

 man diese Verbindung zwischen zwei Stoffe stellt, von denen 

 der Eine den Sauerstoff, der Andere den Wasserstoff an- 

 zieht, während eine solche Zersetzung nicht erfolgt, falls 

 nur Einer dieser Stoffe mit dem Wasser in Berührung ge- 

 setzt wird. Freilich hinkt dieser Vergleich insofern, als die 

 chemische Polarisation des neutralen Sauerstoffes keine 

 eigentliche Zersetzung, sondern nur ein Hervorrufen ent- 

 gegengesetzt thätiger Zustände dieses Elementes ist, wie 

 auch die Depolarisation, welche beim Zusammentreffen von 

 (+) und stattfindet, nicht als eine chemische Verbindung 

 beider Sauerstoffarten im gewöhnlichen Sinne, sondern nur 

 als eine Ausgleichung der entgegengesetzten Zustände die- 

 ses Körpers angesehen werden kann. 



Wenn die bei der langsamen Verbrennung des Phos- 

 phors erfolgende Bildung von phosphorichter Säure nach 

 meinem Ermessen dem hiebei auftretenden negativ-activen 

 Sauerstoff zunächst beizumessen ist, und das gleichzeitig 

 gebildete Wasserstoffsuperoxid neben der entstandenen 

 phosphorichten Säure zu existiren vermag, ohne dass die- 

 selbe augenblicklich noch höher oxidirt und H0 2 zu Was- 

 ser reducirt würde, auch der Phosphor selbst mit Wasser- 

 stoffsuperoxid in Berührung stehen kann, ohne dieses sofort 

 zu desoxidiren, so nehmen dennoch P0 3 und P allmählich 

 Sauerstoff aus H0 2 auf, Avoraus erhellt, dass auch das © 

 dieser Verbindung zur Oxidation beider Materien beiträgt. 



