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Flüssigkeit vollkommen entfärbt, was beweist, dass in ihr 

 weder Chromsäure noch lösliches chromsaures Chromoxid 

 mehr enthalten ist. Bei dieser Veränderung der Chrom- 

 säurelösung scheidet sich aus ihr allmählig ein fein zer- 

 theiltes gelbes Pulver ab, welches durch Glühen dunkel- 

 grün d. h. in Chromoxid verwandelt wird. 



Aus diesen Thatsachen erhellt, dass das Wasserstpff- 

 superoxid schon für sich allein reducirend auf die gelöste 

 Chromsäure einzuwirken vermag. Es entsteht in Folge 

 dieser Reaction Chromoxid, welches mit der noch vorhan- 

 denen unzersetzten Säure anfänglich das bekannte lösliche 

 chromsaure Chromoxid bildet. Bei fortgehender Einwir- 

 kung von H0 2 auf diese Lösung wird weitere Chromsäure 

 zu Oxid reducirt, in Folge dessen endlich eine in Wasser- 

 unlösliche Verbindung von Cr0 3 und Cr 2 3 entsteht, gegen 

 welche H0 2 gleichgültig sich verhält. Das vorhin erwähnte 

 gelbe Pulver ist diese Verbindung, und scheint das von 

 Brandenburg schon beschriebene Oxid zu sein. (Siehe 

 Gmelin's Handbuch.) 



Meine frühern Versuche haben dargethan, dass die 

 Uebermangansäure durch H0 2 zu Manganoxid, bei Anwe- 

 senheit von freier S0 3 , N0 5 u. s. w. selbst bis zum Oxidul 

 reducirt wird, und obige Angaben zeigen, dass im Allge- 

 meinen das Wasserstoffsuperoxid auch zur Chromsäure wie 

 zur Uebermangansäure sich verhält, d. h. dass wie H0 2 

 und Mn 2 7 , so auch H0 2 und Cr0 3 sich gegenseitig zu re- 

 duciren vermögen, ohne hiefür der Beihülfe einer andern 

 kräftigen Säure zu bedürfen. Wäre das Chromoxid und 

 Manganoxidul in Wasser löslich, oder gäbe es keine un- 

 lösliche gegen H0 2 gleichgültige Verbindung von Cr0 3 mit 

 Cr 2 3 und MnO mit Mn0 2 , so würde ohne Zweifel die ge- 

 löste Chrom- und Uebermangansäure durch H0 2 allein schon 

 zu Chromoxid und Manganoxidul reducirt werden. Da diess 

 aber nicht der Fall ist, so wird eine so weit gehende Re- 



