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duction beider Metallsäuren nur dann stattfinden können, 

 wenn man ihnen andere Säuren beimischt, in welchen Cr 2 

 3 und MnO löslich sind. 



Der Hauptunterschied des Verhaltens der Chromsäure 

 und Uebermangansäure zum Wasserstoffsuperoxid besteht 

 darin, dass die gegenseitige Katalyse zwischen Mn 2 7 und 

 H0 2 ungleich rascher als diejenige von Cr0 3 und H0 2 er- 

 folgt und die Uebermangansäure selbst dann noch zu Oxid 

 reducirt wird, wenn sie an Kali gebunden ist, während ein- 

 fach chromsaures Kali gegen H0 2 vollkommen gleichgültig 

 sich verhält, nicht so jedoch das gelöste Bichromat, von 

 welchem ein Aequivalent Säure in der vorhin angegeben 

 Weise reducirt wird. 



Ich darf nicht unterlassen, hier noch der Wirkung zu 

 gedenken, welche die wässrigen Lösungen vieler unorga- 

 nischer und auch einiger organischer Säuren z. B. der 

 Schwefel-, Salpeter-, Salz-, Essig-, Ameisensäure u. s. w. 

 auf die violette Mischung von Wasserstoffsuperoxid und 

 gelöster Chromsäure hervorbringen. Um die fragliche Wir- 

 kung recht augenfällig zu machen, wende man eine Chrom- 

 säurelösung an, die nur etwa */ 500 Cr0 3 enthält und füge 

 derselben so lange H0 2 zu, bis das Gemisch eine violette 

 Färbung angenommen. Führt man nun ein mit verdünnter 

 Schwefelsäure u. s. w. benetztes Glasstäbchen in diese 

 Flüssigkeit ein, so wird dieselbe sofort tief lasurblau, 

 welche Färbung wieder in die violette übergeführt wird, 

 wenn man in das Gemisch ein anderes mit verdünnter Kali- 

 oder Amoniaklösung behaftetes Glasstäbchen taucht, um 

 natürlich bei Säurezusatz sich abermals zu bläuen. 



Kaum wird es der ausdrücklichen Bemerkung bedürfen, 

 dass die violette wie die lasurblaue Flüssigkeit, sich selbst 

 überlassen, diese ihre Färbung verliert, rascher oder lang- 

 samer, je nach dem die Temperatur des Gemisches höher oder 

 niedriger ist, was selbstverständlich von der gegenseitigen 



