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Zersetzung von Cr0 3 und H0 2 herrührt, welche erwähnter 

 Massen unter diesen Umständen sattfindet. 



Worauf die angegebene durch Säure bewerkstelligte 

 Ueberführung der violetten in die lasurblaue Färbung be- 

 ruht, weiss ich nicht anzugeben; es erklärt sich aber aus 

 dieser Säurewirkung die Thatsache, dass die gewöhnliche 

 gelöste Chromsäure durch H0 2 gebläut wird, weil sie näm- 

 lich in Folge ihrer Bereitungsweise (mittelst S0 3 und KO, 

 2O0 3 ) in der Regel noch Schwefelsäure enthält. Man be- 

 greift desshalb auch leicht, dass die mit solcher Chrom- 

 säure und H0 2 erhaltene lasurblaue Flüssigkeit sich violett 

 färbt, Avenn die darin enthaltene Schwefelsäure durch Kali 

 u. s. w. gebunden wird. Es darf bei diesem Anlasse wohl 

 noch erwähnt werden, dass die besagte violette und lasur- 

 blaue Flüssigkeit, Jene für Säuren, Diese für Alkalien we- 

 nigstens ebenso empfindlich ist, als die blaue und geröthete 

 Lakmustinctur für die gleichen Substanzen; begreiflich 

 währt aber diese Empfindlichkeit nur so lange, als in der 

 Flüssigkeit Chromsäure und Wasserstoffsuperoxid vorhan- 

 den ist. 



Eben so ist es der bezeichneten Säurewirkung beizu- 

 messen, dass Wasser, welches z. B. nur '/oooo H0 2 , zu 

 gleicher Zeit aber auch einige freie S0 3 u. s. w. enthält, 

 von der verdünnten Chromsäurelösung noch deutlich ge- 

 bläut wird, während ein an H0 2 gleich reiches, aber völlig 

 säurefreies Wasser diese Färbung nicht verursacht, falls 

 die angewendete Chromsäurelösung ebenfalls kein S0 3 

 u. s. w. enthält. Ein säurefreies Wasser kann daher an 

 H0 2 so arm sein, dass es, mit Chromsäurelösung vermischt, 

 sich nicht im Mindesten mehr violett färbt, d. h. völlig 

 farbelos bleibt, dennoch aber bei Zusatz von S0 3 u. s. w. 

 eine noch deutlich lasurblaue Färbung annimmt. In meiner 

 Abhandlung „Ueber die empfindlichsten Reagentien auf 

 das Wasserstoffsuperoxid" habe ich bereits darauf auf- 



