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licher Temperatur von dem ozonisirten Sauerstoff nicht nur 

 auf das Kräftigste angegriffen, sondern sogar vollständig 

 verbrannt wird. Ohne Zweifel entstehen bei dieser Ein- 

 wirkung nach einander verschiedene organische Verbindun- 

 gen, deren genauere Kenntniss sehr wünschenswerth wäre, 

 und vielleicht findet es Herr von Gorup, dem wir bereits 

 einige so lehrreiche Arbeiten über verwandte Gegenstände 

 verdanken, seiner Mühe werth, die fraglichen Erzeugnisse 

 genauer zu untersuchen. 



Die Thatsache, dass freier ozonisirter Sauerstoff so 

 energisch auf die Brenzgallussäure einwirkt, lässt vermuthen, 

 dass diess auch das gebundene thun werde und in der 

 That lehrt die Erfahrung, dass eine Anzahl von Sauerstoff- 

 verbindungen, welche ich Ozonide nenne und zu denen 

 namentlich die Oxide der edeln Metalle gehören, die be- 

 sagte Säure durch Oxidation schon bei gewöhnlicher Tem- 

 peratur zu zerstören vermögen. Von diesen Oxiden im 

 Salzzustande ist längst bekannt, dass sie durch Brenzgallus- 

 säure leicht reducirt werden, auch weiss man, dass sie die 

 Eisenoxidsalze (für mich ist bekanntlich das Eisenoxid = 

 Fe 2 2 + 0) in Oxidulsalze verwandeln unter Erzeugung 

 einer tiefüraunen Substanz. 



Setzt man farblose Brenzgallussäurelösung mit Silber- 

 oxid, Silbersuperoxid oder Goldoxid in Berührung, so färbt 

 sie sich sofort tiefbraun unter Réduction der Oxide; eine 

 gleiche Veränderung erleidet die Säurelösung durch gelöste 

 freie oder an Kali gebundene Uebermangansäure unter Aus- 

 scheidung von Manganoxid, oder durch gelöste Chromsäure, 

 wobei unlösliches chromsaures Chromoxid ausgeschieden 

 wird. Alle diese Thatsachen beweisen somit, dass auch 

 der in den Ozoniden gebuudene negativ-active Sauerstoff 

 schon bei gew r önlicher Temperatur die Brenzgallussäure durch 

 Oxidation zu zerstören im Stande ist. 



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