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welche Veränderung ich der oxidirenden Einwirkung des 

 in der Atmosphäre beinahe nie fehlenden Ozones zuschreibe, 

 gerade so, wie die allmählig braune Färbung, welche ein 

 gleich beumständeter jodkaliumhaltiger Papierstreifen an- 

 nimmt.) Wir dürfen daher mit aller Sicherheit annehmen, 

 dass bei gewöhnlicher Temperatur der neutrale Sauerstoff 

 gegen die besagte Säure vollkommen gleichgültig sei, d. h. 

 auf dieselbe keine oxidirenden Wirkungen hervorbringe. An- 

 ders dagegen ist das Verhalten von gegen die in Wasser 

 gelöste Säure, von der wohl bekannt ist, dass sie in Be- 

 rührung mit gewöhnlichem Sauerstoff sich allmählig bräunt, 

 welche Färbung selbstverständlich auf einer langsamen Oxi- 

 dation unserer Säure beruht. 



Die Brenzgallussäure gehört somit zu der zahlreichen 

 Klasse oxidirbarer Materien, auf welche bei gewöhnlicher 

 Temperatur der neutrale Sauerstoff nur bei Anwesenheit 

 von Wasser oxidirend einzuwirken vermag. Von der An- 

 nahme ausgehend, dass alle unter der Vermittelung des 

 Wassers scheinbar durch den neutralen Sauerstoff bewerk- 

 stelligten Oxidationen auf die gleiche Weise stattfinden 

 und der bei der langsamen Verbrennung des Phosphors 

 Platz greifende Vorgang ein typischer sei, musste ich es 

 für wahrscheinlich halten, dass auch der langsamen Oxi- 

 dation der wässrigen Brenzgallussäure die chemische Po- 

 larisation des neutralen Sauerstoffes vorausgehe und diese 

 Polarisation verursacht werde einerseits durch die grosse 

 Neigung der oxidirbaren Bestandtheile der Brenzgallussäure, 

 mit © sich zu verbinden, andererseits durch das Bestreben 

 des Wassers, mit (+) Wasserstoffsuperoxid zu erzeugen. 

 Würde nun wirklich die Sache sich so verhalten, so müsste 

 nicht nur die Brenzgallussäure oxidirt, sondern auch HO 

 + © gebildet werden und nachstehende Angaben werden 

 zeigen, dass wie das Eine so auch das Andere geschieht. 



Zum Nachweisen sehr kleiner Mengen von H0 2 in 



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