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aus dem Jodkalium unter stürmischer Entbindung von N0 2 

 und Bildung von Kalinitrat Jod abscheidet, daher den Jod- 

 kaliumkleister auf das Tiefste bläut und ebenfalls unter 

 lebhaftester Entwicklung von N0 2 und Bildung von Sal- 

 peter das gelbe Blutlaugensalz in das rothe Cyanid ver- 

 wandelt. 



Unlängst habe ich gezeigt, dass die Brenzgallussäure, 

 wie durch freies so auch durch die sämmtlichen Ozo- 

 nide rasch zerstört und zunächst zu Huminsubstanzen oxi- 

 dirt werde. Feste Brenzgallussäure, in unsere saure Flüs- 

 sigkeit eingeführt, verursacht eine stürmische Entbindung 

 von N0 2 -Gas und wird sofort zu Huminsubstanzen oxidirt, 

 welche die Flüssigkeit rothbraun färben. 



Da die reine verdünnte Salpetersäure keine der er- 

 wähnten Oxidationswirkungen hervorbringt, namentlich nicht 

 den Jodkaliumkleister bläut oder auf die Brenzgallussäure 

 oxidirend einwirkt, welche Säure nach meinen Versuchen 

 selbst in einem Gemisch, aus einem Raumtheile N0 5 von 

 1,35 und drei Raumtheilen Wassers bestehend, sich auf- 

 löst, ohne die geringste Veränderung zu erleiden, so kann 

 das oxidirende Agens unserer wasserreichen sauren Flüs- 

 sigkeit nicht die Salpetersäure sein. Was aber sonst'*? 

 Von N0 3 und NO4 weiss man, dass sie mit HO nicht zu- 

 sammen bestehen können und allgemein wird angenommen, 

 dass bei Anwesenheit von verhältnissmässig viel Wasser 

 beide Verbindungen in Salpetersäure und Stickoxid sich 

 umsetzen. 



Dieser Annahme gemäss dürfte beim Zusammentreten 

 von NOo mit wasserreichem H0 2 , wie dasjenige war, dessen 

 ich mich bei meinen Versuchen bediente, weder N0 3 noch 

 NO4 sich bilden und sollte nur Salpetersäure entstehen, 

 indem sich N0 2 und 3H0 2 in N0 5 und 3 HO umsetzen. 

 Nach meinem Dafürhalten lassen sich die vorhin erwähnten 

 Oxidationswirkungen unserer sauren Flüssigkeit und die mit 



