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Lässt man in möglichst kaltes Wasser langsam und 

 Tropfenweise flüssiges NO4 fallen, so findet so gut als gar 

 keine Gasentwickelung statt, während bekanntlich N0 2 mit 

 stürmischer Heftigkeit sich entbindet, falls man die Flüs- 

 sigkeiten in umgekehrter Weise mischt. Wie und in wel- 

 chem Verhältnisse man aber auch beide Substanzen zusam- 

 men bringen mag, immer erhält man ein Gemisch, welches 

 ausser der Salpetersäure noch eine StickstofTverbindung 

 enthält, welche unter Entwickelung von N0 2 Jod aus dem 

 Jodkalium abscheidet, das Kaliumeisencyanür in das rothe 

 Cyanid überführt u. s. w. und die ich desshalb ebenfalls für 

 N0 2 -f- HO0 halte. Wird Untersalpetersäure, welche der 

 oben angegebenen Gründe halber für mich N0 2 + 2 © ist, 

 mit Wasser in der Art gemischt, dass keine merkliche 

 Entbindung von N0 2 stattfindet, so setzen sich nach meinem 

 Dafürhalten 2 N0 4 und 2 HO in N0 5 + HO (für mich N0 4 

 ■+■ H0 2 ) und N0 2 -f- H0 2 um, während bei einer andern 

 Mischungsweise verhältnissmässig mehr Salpetersäure, we- 

 niger Stickwasserstoffsuperoxid gebildet und desshalb mehr 

 Stickoxid ausgeschieden wird. 



Da das eine SauerstofFaequivalent enthalten in dem an 

 N0 2 gebundenen H0 2 chemisch wirksamer (Q) ist, alle 

 übrigen Umstände und namentlich der Wassergehalt sonst 

 gleich, als das entsprechende SauerstofFaequivalent des mit 

 NO4 vergesellschafteten H0 2 , so wirkt auch stark wasser- 

 haltiges N0 2 + H0 2 auf eine Reihe von Substanzen oxi- 

 dirend ein, gegen welche gleich verdünntes NO4 + H0 2 (Sal- 

 petersäurehydrat) sich gleichgültig verhält und hieraus er- 

 klären sich die hauptsächlichsten Oxidationswirkungen un- 

 seres sauren Gemisches, was ich an einem einzigen Bei- 

 spiel erläutern will. Es enthalte besagtes Gemisch bei noch 

 so grossem Wassergehalt NO4 -f H0 2 und N0 2 -f H0 2 und 

 man bringe damit KJ in Berührung, so wird das Ganze 



