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halb nicht anders sein kann, weil der Luftigkeit von 

 C^ H* halber gleichzeitig davon verhältnissmässig nur 

 sehr wenig in Berührung mit dem flüssigen HO2 und 

 Eisensalze kommen kann und letzteres die Hälfte des 

 Sauerstoffes aus dem Superoxide gierigst aufnimmt, 

 wesshalb bei weitem der grösste Theil des verwendeten 

 HO2 zur Oxidation des Eisenoxiduls verbraucht wird. 



X. 

 Einige Aii«abeii über das Wasserstoffsiiperoxid, 



In einer meiner frühern Arbeiten über dieses Super- 

 oxid ist bemerkt, dass dasselbe, stark mit Wasser ver- 

 dünnt, durch Abdampfen bei der Siedhitze sich con- 

 centriren lasse, welches Verhalten es möglich macht, 

 dasselbe in Wasser von so kleinem H Oa-Gehalt, dass er 

 kaum noch durch die empfindlichsten Reagentien sich 

 erkennen lässt, auch mittelst der minder empfindlichen 

 nachzuweisen. 



Bekanntlich findet die Bildung von HO2 bei der 

 langsamen Oxidation vieler Substanzen, namentlich der 

 oxidirbaren Metalle, z. B. des Zinkes, statt. Schüttelt 

 man amalgamirte Spähne dieses Metalles nur wenige 

 Augenblicke mit atmospliärischer Luft und Wasser zu- 

 sammen, so enthält letzteres wohl schon H O2 , um unter 

 Beihülfe einer Eisenoxidulsalzlösung den Jodkaliumkleister 

 oder unter der Mitwirkung wässrigen Malzauszuges die 

 Guajaktinctur deutlichst zu bläuen, ohne jedoch mit 

 Chromsäure und Aether die bekannte H O2 -Reaction her- 

 vorbringen zu können. Wird aber solches Wasser auf 

 einen kleinen Bruchtheil seines ursprünglichen Volumens 

 abgedampft, so vermag es, mit einiger Chromsäure- 



