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lösung und Aether zusammengeschüttelt, den letztern 

 augcnflilligst zu bläuen und, etwas angesäuert mit einer 

 Permanganatlösung, Blcisuperoxid u. s. w., eine merklich 

 lebhafte Entbindung von Sauerstoffgas zu veranlassen. 

 Da die Säuren das Wasserstoffsuperoxid etwas bestän- 

 diger machen, so erhält man unter sonst gleichen Um- 

 ständen ein an H O2 reicheres Wasser , wenn man lezteres 

 vor dem Abdampfen schwach mit SO3 ansäuert. 



Wasser, welches mit langsam verbrennendem Phos- 

 phor einige Zeit in Berührung gestanden, enthält be- 

 kanntlich ausser PO3, PO^ und Spuren von NO5 auch 

 merkliche Mengen von HO2, natürlich von letzterem um 

 so mehr, je länger die Berührung mit dem Phosphor 

 gedauert hat. Zwei Kilogramme solchen Wassers, wel- 

 ches mit Chromsäure und Aether noch keine HO2- 

 Reaction hervorbrachte, bis auf 50 Gramme in der Sied- 

 hitze eingedampft, färbte mit CrOg den Aether auf das 

 Tiefste lasurblau und verursachte mit Kalipermanganat- 

 lösung unter Entfärbung derselben eine lebhafte Ent- 

 bindung von Sauerstoffgas. 



Diese Thatsachen liefern einen weitern Beweis, dass 

 HO2 keineswegs eine so leicht zersetzbare Verbindung 

 ist, wie dieselbe gewöhnlich dargestellt wird , und eben 

 so erhellt aus dem letzterwähnten Versuche , dass ver- 

 hältnissmässig grosse Mengen phosphorichter Säuren mit 

 w^enig HO2 stundenlang bis zum Siedpunkt des Wassers 

 erhitzt sein können , ohne dass die sonst doch so leicht 

 oxidirbare Säure das vorhandene Superoxid zu reduciren 

 vermöchte, welche Thatsache zeigt, dass HO2 kein so 

 allgemeines und kräftiges oxidirendes Agens ist , als man 

 es irriger Weise immer noch in den chemischen Lehr- 

 büchern zu schildern pflegt. 



