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thiit indess nur die concentrirtere Lösung dieses Metall- 

 salzes, die verdünntere aber entweder gar nicht mehr 

 oder nur langsam. So z. B. wird Wasser, das ein Tau- 

 sendstel Jodkaliums nebst einigem Stärkekleister enthält, 

 durch Kupfervitriollüsung von V4 7o Salzgehalt nicht mehr 

 gebUiuet. Ein Gemisch aus zehn Grammen des genannten 

 Kleisters und einem Gramm der besagten Kupferlösung 

 wird jedoch durch einige Tropfen w^ässriger Blausäure 

 von 1 % HCy-Gehalt augenblicklich tief gebiäuet, was 

 auffallender Weise nicht mehr geschieht, w^enn man das 

 gleiche Gemisch vor dem Zufügen der Blausäure noch 

 mit einigen Raumtheilen Wassers verdünnt. In ähnlicher 

 W^eise verhalten sich auch die übrigen löslichen Kupfer- 

 salze. Aus diesen Angaben erhellt somit, dass der Jod- 

 kaliumkleister zur Ermittlung der gelösten Blausäure viel 

 w^eniger gut als die Guajaktinctur sich eignet; dagegen 

 lassen sich mit Hülfe jenes Reagens noch verschw^indend 

 kleine Mengen der dampfförmigen Säure bei folgendem 

 Verfahren naclnveisen. Ein trockener Streifen jodkalium- 

 haltiges Stärkepapier (mittelst eines aus 1 Theil Jod- 

 kaliums, 10 Theilen Stärke und 200 Theilen Wassers 

 bestehenden Kleisters bereitet) mit einer Kupfervitriol- 

 lösung von V4 7o Salzgehalt benetzt, bläuet sieb rasch 

 beim Einführen in eine 20 Liter grosse Flasche, in welche 

 man vorher einen Tropfen w^ässriger Blausäure von der 

 oben angegebenen Stärke hatte fallen lassen, w^obei je- 

 doch zu bemerken ist, dass bei längerem Verw^eilen des 

 Reagenspapieres in dem Gefäss die blaue Färbung w^ieder 

 verschwändet in Folge der Umsetzung des Jodes der 

 entstandenen Jodstärke mit noch vorhandener Blausäure 

 in Jodcyan und Jodw^asserstoff. 



Dieses Verhaltens des Jodes zur Blausäure und der 

 tiefblauen Färbung der Jodstärke halber kann letztere 

 auch als höchst empfindliches Reagens auf den Cyan- 



