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sigen Sauerstoffes zu Kohlensäure verbrenne; aberHum- 

 pbry Davy zeigte, dass in diesem Falle Wasser gegen- 

 Avärtig sein müsse, und dass sich dessen Wasserstoff mit 

 Chlor und dessen Sauerstoff mit Kohlenstoff verbindet."*) 

 Dass hier das Wasser gegen^värtig sein müsse, um durch 

 seine Bestand t h eile den genannten Process zu er- 

 möglichen, ist um so weniger erwiesen, je mehr der 

 Fälle ermittelt sind, in welchen die Gegenwart des Was- 

 sers, ohne dass es irgend eine Zersetzung erlitte, über- 

 haupt chemische Action ermöglicht. Damals waren sol- 

 cher Fälle nur sehr wenige bekannt, heute aber sind es 

 eine nicht mehr geringe Anzahl. Berzelius z. B. führt 

 folgenden (1815) an: „Bringt man gebrannten, wasser- 

 leeren Kalk in getrocknetes kohlensaures Gas, so wird 

 das Gas nicht, oder doch so gut als gar nicht ver- 

 schluckt; lässt man aber. Wasserdampf zutreten, so wird 

 es in wenigen Minuten eingeschlürft, obgleich das Was- 

 ser kein Bestandtheil des kohlensauren Kalkes ist." „Man 

 ist," sagt er „bezüglich einer Erklärung, noch nicht mit 

 dieser Wirkung des Wassers im Reinen, und von allen 

 den theoretischen Ausschweifungen, welche der Versuch, 

 sie zu erklären, veranlasst hat, ist sicher keine die rich- 

 tige."^) Bemerkenswertli in dieser Hinsicht sind noch 

 folgende Beispiele. Die Dämpfe der wasserfreien Schwe- 

 felsäure condensieren sich auf Stücken von 'wasserfreier 

 Kalkerde, ohne dass eine Verbindung entsteht. Wasser- 

 freie Baryterde absorbiert kein trockenes, wohl aber 

 feuchtes Kohlensäuregas. Schweflige Säure und Schwe- 

 felwasserstoff liefern nur dann Wasser und Schwefel, 

 wenn Wasser gegenwärtig ist. Die Rasenbleiche l)raucht 

 zum Entfernen der Farbstoffe in der Pflanzenfaser noth- 



') Berzelius (nachdem er, der letzte, 1820 Chloristiker geworden) 

 im Lehrbuch. Artikel : Chlorkohlenstoff. 

 -, Gilbert. Annalen, L S. 887. 



