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Selbst bei ziemlich grossem Ueberschuss an Säure z. B. 

 bei der doppelten Menge derselben gegen ein Aequivalent 

 Zinkoxyd entsteht noch ein solcher und es dürfte in der 

 Praxis, besonders bei Anwesenheit andrer Metalle unmög- 

 lich sein , die Menge der zuzusetzenden Säure zu bestim- 

 men, die erforderlich wäre, um diese Fällung zu verhindern. 



Enthält nun die Flüssigkeit Kupfer, so mischt sich 

 natürlich dem entstehenden Kupferniederschlage, eine ge- 

 wisse Menge Schwefelzink bei. Diese Beimischung hat 

 jedoch eine Gränze, wenn das Verhältniss des anwesenden 

 Zinks zu dem Kupfer ein geringes ist. Aus einer Lösung 

 von 10 Theilen Kupfer gegen 1 Theil Zink wird z. B. eine 

 noch kaum merkliche Menge Zink gefällt, welches davon 

 herzurühren scheint, dass alsdann die durch Fällung des 

 Kupfers frei werdende Säure das Zink aufgelöst erhält. 



Bei einem Verhältniss von Kupfer zu Zink wie etwa 

 4 ; 1 kann die Menge des mitgefällten Zinkes schon einen 

 bedeutenden Theil des Zinkgehaltes betragen. 



Da indessen diese Methode das Kupfer aus Legirungen 

 zu scheiden so bestimmte Vorzüge in anderer Beziehung 

 darbietet und nach den Erfahrungen von Rose das Vau- 

 quehn'sche Verfahren leicht ungenaue Resultate gibt, so 

 schien es mir wünschenswerth, einen Weg aufzufinden, 

 jene Unvollkommenheiten zu beseitigen. Auf folgende 

 Art wird man zu einem befriedigenden Resultate gelangen. 



Nachdem aus der etwas sauer gemachten (salzsauren 

 oder salpetersauren) Lösung beider Metalle durch Schwefel- 

 wasserstoffgas das Kupfer gefällt worden , wird der er- 

 haltene Niederschlag auf einem Filter gesammelt und nach 

 Abfliessen der Flüssigkeit mit schwefelwasserstoffhaltigem 

 Wasser ein oder zwei Male gewaschen. Hierauf bringt 

 man das Filter mit dem noch ganz feuchten Niederschlage 

 in ein Becherglas übergiesst es mit einer Mischung aus 



