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seinen Lösungen bei verschiedener Concentration ist. Dies ist nach den 

 vorhandenen Beobachtungen möglich. Die Wärmemenge Q, welche 

 durch die Auflösung von einem Mol. Gew. JH in nHaO nach den Unter- 

 suchungen von J. Thomsen entwickelt wird, kann mit hinreichender 

 Annäherung durch die Formel dargestellt werden: 



Q = 22,40 -3,15-—^. 



Die Auflösung von x JH in 100 HjO entwickelt demnach R = xQ 

 Wärmeeinheiten, wenn man x = 100: n setzt, und der Differential- 



d T? 



quotient ^, — stellt die gesuchte Lösungswärme dar von einem JH in 

 d X 



einer Lösung, die auf 100 H,0 bereits x JH enthält. Die numerische 



Rechnung ergibt folgende Werthe: 



-\- xJH) 



Man ersieht aus diesen Zahlen, dass die Lösungswärme des Jod- 

 wasserstoffs noch hinreicht, den untersuchten Vorgang exothermisch zu 

 machen, wenn die bereits vorhandene Lösung selbst mehr als 33 JH 

 auf. 100 H2O enthält. Nur in der concentrirtesten der untersuchten 

 Lösungen würde die Auflösung weiterer Jodwasserstoffmengen weniger 

 als 10^7 Cal. hervorbringen. Bei derjenigen Concentration aber, bei 

 welcher die Reaction in Wirklichkeit aufhört, könnte mindestens noch 

 einmal soviel Jodwasserstoff unter Wärmeentwicklung gebildet und auf- 

 gelöst werden, als die Lösung schon enthält. Das Ende der Reaction 

 fällt also keineswegs auf den Moment, wo bei weiterem Fortschreiten 

 der Wärmewerth des Vorganges in Folge der kleiner werdenden Lösungs- 



