Studien in der Methylenblaugruppe. 311 



Berechnet für Gefunden: 



Cj^H^NO: 12 3 4 5 6 7 



C 72,36 72,47 72,59 — _ _ _ 72,64 



H 4,52 5,09 4,66 — — ' — — 4,69 



N 7,04 — — 7,80 7,02 _ _ — 



S 16,08 — — — - 16,90 16,30 — 



Die Dampfdichte wurde bei der Temperatur des siedenden Schwefels 

 nach V. Meyer in einer Stickstoffatmosphäre') bestimmt und steht eben- 

 falls in Uebereinstimmung mit der Formel Ci^H^^NS: 

 0,1766 g Substanz gaben 21,2 ccm Luft bei + 9,0° und 756,0 mm Bstd.; 

 Wassersäule = 19,0 cm. 

 Berechnet für CiaHgNS: Gefunden: 



Specif. Gewicht: 6,89 6,81. 



Verhalten des Thiodiphenylamins. 



Dem entsprechend, dass sich das Thiodiphenylamin leicht schon 

 an der Luft etwas oxydirt, wirken die verschiedensten Oxydationsmittel 

 leicht auf dasselbe ein, wobei bald dunkelgrüne, bald rothe oder 

 violette Färbungen auftreten. So z. B. wird die verdünnte alkoholische 

 Lösung an der Luft (resp. beim Aufbewahren) allmählich roth gefärbt, 

 durch Eisenchlorid dunkelgrün gefärbt und gefällt unter Bildung eines 

 eisenhaltigen in Alkohol und Wasser wenig löslichen Niederschlags, 

 welcher nach beiläufigen Versuchen des Herrn N. Fraenkel 7,97 und 

 7,66% Fe enthält. Ebenso wird sie durch Bromdampf grün gefärbt 

 (und gefällt), während minimale Mengen Bromdampf eine sehr stark 

 verdünnte Lösung gelbroth, nach Wasserzusatz purpurroth färben. Die 

 erwähnte grüne Färbung verschwindet durch Alkali sofort und tritt auch 

 auf Säurezusatz höchstens unvollkommen wieder ein. Mehr Brom erzeugt 

 einen schwarzen Niederschlag. Alkoholische Jodlösung giebt einen dunkeln 

 Niederschlag und aus dem Filtrat fällt Natronlauge eine grün gefärbte 

 Verbindung. Festes Thiodiphenylamin wird durch salpetrige Säure oder 



^) In Luft ergaben sich minder günstige Zahlen, da bei der hohen 

 Temperatur durch den Sauerstoff der Luft eine deutlich wahrnehmbare Oxy- 

 dation der Substanz eintritt. 



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