A. Rössel. 



Neue chemische Verbindungen') 

 hergestellt bei hohen Temperaturen und ihr Zusammen- 

 hang mit den modernen Anschauungen. 



I. 



Die Grundsätze der modernen Chemie wurden am Ende des 

 letzten Jahrhunderts festgestellt. Nachdem Prieslley zum ersten Mal 

 am 1. August 1774 den Sauerstoff aus Metalloxyden rein darstellte, ein 

 Gas, das durch die Arbeiten von j^avoisier als einfacher Körper erkannt 

 wurde als Ursache des Verbrennungsprozesses, zeigte im .Jahr 1781 

 Cavendish. dass das Wasser aus einer chemischen Verbindung von 

 Sauerstoff und Wasserstoff besteht; er leistete den Beweis, dass der 

 Stickstoff als indifferenter Körper in der Luft den Sauerstoff begleitet. 

 Damit verschwand die Theorie von Aristoteles, dass Wasser, Erde, 

 Feuer und Luft Elemente seien. 



Jm .Jahre 1782 zeigte ein sächsischer Chemiker, Wenzel, dass 

 bestimmte Mengen von Säuren immer die gleiche Menge von Basen 

 binden zur Erzeugung von Salzen. 



dichter befestigte diese Anschauung und im Jahr 1802 wurde 

 von Fischer die erste Aequivalenttafel aufgestellt. Der bekannte Streit 

 zwischen Berthollet und Proust hatte zur Folge, dass eine grössere 

 Anzahl von Verbindungsgewichten der Elemente genau bestimmt und 

 die Grenze zwischen chemischen Verbindungen und Mischungen genau 

 festgestellt wurde. 



Gestützt auf die eroberten Thatsachen entdeckte Dalton 1808 

 das Gesetz der multiplen Propiirtionen. Dalton bestimmte das relative 

 Gewicht, mit welchem ein Element mit einem zweiten Element ver- 

 schiedene Verbindungen eingehen kann ; er vereinfachte die chemi- 

 schen Formeln und Gleichungen durch Einführung der Symbole. 



'j Calciiimcarljid , Pliosiilinraiiitniiiium , Mairiicsiiuuslickstoll'. Ki'mstliclu' 

 Dianianlcu. Ursachen vuikaiiiticiuu- Eruptiuiicii, 



