— 24 — 



dort vorkommt, zur Herstellung des Ofens gefunden. Zur Beschaffung 

 des Materials war mir in sehr verdankenswerther Weise Herr E. 

 Schniieder in Pruntrnt behülflich. 



Es zeigte sich dieser Stein ebenso brauchbar als der Kalkstein 

 der Kreideformalion der Umgebung von Paris, so dass, wenn man über 

 eine genügende Kraft verfügt, der Ausführung der wichtigen Versuche 

 in Bern nichts im Wege steht. 



Mit Beihilfe des Herrn L6on Franck habe ich nun eine Reihe 

 von feuerfesten Verbindungen hergestellt, es sind dies die Verbindungen 

 des Phosphors mit den Metallen, namentlich des Phosphor-Aluminiums, 

 welche wir gegenwärtig einer nähern Untersuchung unterwerfen. 

 Diese Verbindungen verhalten sich ähnlich wie die Carbide, wider- 

 stehen sehr hohen Temperaturen und entwickeln mit Wasser Phosphor- 

 wassersloffe. 



Eine dieser Verbindungen zersetzt sich wahrscheinlich nach der 



Gleichung 



2 (P AI) -f 3 H2O = 2 (P Hs) -f- AI2 O3. 



Je nach der Temperatur bilden sich aber Verbindungen von 

 Phosphor und Aluminium in sehr verschiedenen Verhältnissen, die 

 später beschrieben werden sollen. 



Nicht unwichtig ist, festzustellen, dass in Folge der Publikationen 

 von Wöhler und Moissan die von Willson in Amerika für die Her- 

 stellung des Calciunicarbids verlangten Patente, indem er Moissan 

 seine wichtige Entdeckung streitig machen wollte, ungültig sind. Man 

 darf hier auch nicht unterlassen zu erwäbnen, dass Bullier auf die 

 Entdeckung Moissan's ein deutsches Reichspalent erhalten hat (1894). 



Bevor wir das Calciumcarbid verlassen, will ich noch erwähnen, 

 dass es uns möglich war, mit Hülfe dieser Verbindung eine bedeutende 

 Menge Luftstickstoff zu binden. 



Die Reaktion wurde am 16. Dezember 1895 der französischen 

 Akademie vorgelegt. Wenn man nämlich Calciumcarbid mit Magnesium 

 in dem kleinen Tiegel mit der Flamme des Bunsenbrenners erwärmt, 

 so verbrennt der Kohlenstoff zu Kohlensäure, das gebildete Calcium 

 magnesium verbrennt dann unter Bildung von Kalk und Magnesium- 

 stickstoff. 



Mg3 N2 



Wird die Masse nach dem Erkalten mit Wasser behandelt, so 

 entsteht Ammoniak. 



Mg3 N2 -}- 3 H2 = 3 Mg + 2 NHs. 



