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Räume entstanden und folglich die Bestandteile in dem Verhältniss 

 vorbanden sind, wie sie die Verbindung bilden, kann man es für 

 unsem Zweck als Thatsacbe hinnehmen, dass jene Gleichheit der 

 Zahl der gebildeten und zersetzten Moleküle besteht. Nur muss mau 

 beachten, dass die Zahl der zersetzten Moleküle hauptsächlich V07i 

 der Temperatur bestimmt, aber namentlich von der Zusammen- 

 setzung des Gasgemisches unabhängig sein loird. Die Zahl 

 der sich bildenden Moleküle dagegen hängt von der Zusammen- 

 setzung des Gasgemisches ab, denn sie ist wesentlich von der Häufig- 

 keit des Zusammentreffens der Theilmoleküle, in der nöthigen An- 

 zahl um eiu Molekül der Verbindung bilden zu können, bedingt. Es 

 möge z. B. in der ursprünglichen Mischung von 1 Vol. C0 2 auf 

 2 Vol. NH 3 die Zahl der C0 2 Moleküle vermehrt werden. Dann 

 müssen offenbar die vorhandenen NH 3 Moleküle öfter als vorher mit 

 C0 2 Molekülen zusammentreffen und es werden sich mehr Moleküle 

 carbamins. Amoniah bilden als vorher. Da aber der Voraussetzung 

 gemäss nicht mehr als vorher zersetzt werden können, so muss die 

 Menge der Verbindung zu- und die Anzahl der freien NH 8 Moleküle 

 abnehmen. Damit nimmt zugleich die Häufigkeit des Zusammen- 

 treffens wieder ab und es stellt sich ein neuer Gleichgewichtszustand 

 her, bei welchem wieder nur so viel Moleküle sich bilden als zersezt 

 werden können. Ganz ähnlich wirkt die Vermehrung der NH 3 Mole- 

 küle. Es muss durch dieselbe die Zahl der vorher vorhandenen C0 2 

 Moleküle herabgedrückt werden ehe wieder von neuem Gleichgewicht 

 eintreten kann. Weil aber die Verbindung ihre Bestandteile nicht 

 in gleicher Menge enthält, weil zur Bildung von einem Molekül 

 carbamins. Amoniak ein Mol. CO a mit zwei Mol. NH 3 zusammen- 

 treffen müssen, darum bedingt auch die Vermehrung der Moleküle 

 des einen Gases nicht in beiden Fällen die gleiche Verminderung der 

 Molekühlzahl des andern. Die Wahrscheinlichkeitsrechnung gestattet 

 diesen Unterschied genauer zu verfolgen und führt zu der bereits 

 mitgetheiltcn, auf auderm Wege gefundenen, Gleichung, wenn man 

 nur berücksichtigt, dass nach der dyn. Gasthcoric die Anzahl der 

 Gasmoleküle mit dem Druck des Gases proportional ist. 



