Uebcr ein Dissociationspioblem. 469 



Zur Vergleiclmng der Theorie mit dem Experiment fasst man 

 bequemer die Zusammensetzung des Gasgemisches so auf, als ob das- 

 selbe, neben einem Ueberschuss von C0 2 oder NH 3 , den Dampf des 

 carbamins. Amoniaks, d. h. ein Gemisch von 1 Vol. C0 2 auf 2 Vol. 

 NII 8 enthielte. Anstatt dem Partialdruck p 2 der gesammten Kohlen- 

 säure und dem Partialdruck p 3 des gesammten Amoniak hat man 

 dann in die obige Gleichung den Partialdruck P des überschüssigen 

 Gases und den Partialdruck Pt des richtig zusammengesetzten Gas- 

 gemisches, den man mit allem Recht als die Dampfspannung des carb- 

 amins. Amoniak bei Gegenwart des überschüssigen Gases bezeichnen 

 kann, einzuführen. Man hat dazu mit Rücksicht auf die Zusammen- 

 setzung des carbaminsauren Amoniaks die Beziehungen 



Pi — 2P3 un d P = P2 — |p s 



für den Fall, dass die Kohlensäure im Ueberschuss vorhanden, und 



Pi — 3p 2 und P •— p 3 — 2p 2 

 für den Fall, dass Amoniak im Ueberschuss vorhanden. Man erhält 

 dadurch aus der einen ursprünglichen Gleichung zwei neue von ver- 

 schiedener Gestalt, und es zeigt sich darin sehr deutlich, dass die 

 Dampfspannung p, in verschiedener Weise von dem Partialdruck P 

 beeinflusst ist, je nachdem derselbe von Kohlensäure oder von Amoniak 

 ausgeübt wird. Man erhält in der That 



und 



fürC0 2 Ueberschuss: | Pl * (p + jP») = $\ 



für NH 3 Ueberschuss: Pl [P + -p t y = 8. 



Nach beiden Gleichungen muss p t abnehmen, wenn P wächst ; die 

 Dampfspannung ist am grössten für P = 0, d. h. im leeren Raum. 

 Bezeichnet man für letzteren Fall die Dampfspannung mit p, so geben 

 beide Gleichungen identisch 



tp s = *■ 



woraus die Bedeutung der Temperaturfunction 8 erhellt. Man kann 

 nun vermittelst dieser Relation p statt Ö in obigen Gleichungen ein- 



