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Denken wir uns z. B., ein ‘Chemiker bewahrt, wie 
diess gewöhnlich geschieht, seine Verbrennungslauge im 
Keller auf, so kann dieselbe eine Temperatur besitzen, 
welche um 5°, ja 10°C. von derjenigen der Luft im 
Waaggehäuse verschieden ist. Füllt nun der Chemiker 
seinen Apparat mit dieser Lauge, so wird derselbe sich 
ebenfalls bedeutend unter die Lufttemperatur abkühlen 
und daher auf seiner Oberfläche um so mehr Wasser- 
dampf condensiren, je näher der Feuchtigkeitsgehalt der 
Luft dem Sättigungspunkte steht. Dieser condensirte 
Wasserdampf wird nun mitgewogen. Die Verbrennung 
beginnt, heisse Gase strömen durch den Apparat und 
erwärmen denselben nach und nach so, dass im Allge- 
meinen seine Temperatur höher steigt, als die der um- 
gebenden Luft. Das condensirte mitgewogene Wasser 
verdampft und der Apparat kann nach der Verbrennung 
lediglich in Folge dieses Umstandes um mehrere Milli- 
grammes, ja um einen noch grösseren Betrag zu leicht 
gefunden werden. 
Auch das Entgegengesetzte kann geschehen. Wir 
denken uns, der Chemiker halte es nicht für nöthig, den 
im warmen Arbeitszimmer befindlichen Kaliapparat neu 
zu füllen; er wiegt denselben und bringt ihn dann in den 
Raum, in welchem die Verbrennung gemacht werden 
soll. Dieser Raum ist in den chemischen Laboratorien, 
die dem Verfasser bekannt, gewöhnlich ein ungeheiztes, 
mit Steinboden versehenes Zimmer, dessen Temperatur 
im Winter weit unter derjenigen des Waagenzimmers 
sein wird. Es ist nun wohl denkbar, dass unter diesen 
Umständen der Kaliapparat mehr Wärme ausstrahlt, als 
empfängt, dass er daher seine Temperatur erniedrigt. 
In das wärmere Waagenzimmer zurückgebracht, wird sein 
Gewicht in Folge stattfindender Condensation auf seiner 
Oberfläche zu gross gefunden werden. 
