Vcrbrennungsersclieimingen bei Gasen. III. 215 



Grunde, dass, für unsern speciellen Fall ausgesprochen, der Wasserstoff 

 im Wassordampf und das Kohlenoxyd in der Kohlensäure noch die- 

 selben Eigenschaften haben und sich an dem chemischen Gleichgewicht 

 in derselben Weise betheiligen, wie in freiem Zustande. Danach ständen 

 die gesammten Massen der beiden Gase, die sich mit Sauerstoff ver- 

 binden können und zum Theil damit verbunden sind, einander gegen- 

 über in dem Streben, den vorhandenen Sauerstoff an sich zu reissen. 

 Diejenige Vertheilung dieses Sauerstoffs, welche dem Gleichgewicht 

 entspräche, müsste so beschaffen sein, dass das Verhältniss von Wasser- 

 dampf zu Kohlensäure gleich wäre dem Verhältniss jener G e s a m m t- 

 mengen von Wasserstoff und Kohlenoxyd, multiplicirt mit einem 

 „Aftinitätscoefficienten", welcher das Verhältniss der Verwandtschaft 

 gleicher Mengen der beiden brennbaren Gase zu Sauerstoff dar- 

 stellen würde *). Nach dieser Auffassung hat E. von Meyer^) aus 

 seinen Versuchen Aftinitätscoefticienten berechnet, und dieselbe hat A. 

 Chizynski °) auf die Vertheilung von Phosphorsäure zwischen Chlor- 

 calcium und Chlormagnesium angewendet und J. Thomsen*) für die 

 Vertheilung von Natronhydrat zwischen Schwefelsäure und Salpeter- 

 oder Salzsäure geprüft und verworfen. 



Die zweite neuere Ansicht, wieder für unseren speciellen Fall 

 ausgesprochen, geht dahin, dass nicht einfach Wasserstoff und Kohlen- 

 oxyd um den im ganzen vorhandenen Sauerstoff streiten, sondern dass 

 Kohlensäure und freier Wasserstoff, Wasserdampf und freies Kohlen- 

 oxyd sich umzusetzen streben, dass also der freie Wasserstoff und das 

 freie Kohlenoxyd an dem Kampfe in anderer Weise sich betheiligen, 

 als der Wasserstoff' im Wasserdampf und das Kohlenoxyd in der Kohlen- 

 säure, die bereits mit Sauerstoff gesättigt sind. Danach stehen die 

 Massen der reagirenden Körper sich paarweise, so wie sie sich umzu- 



*) Drückt man die relativen Mengen der reagirenden Körper in Mole- 

 culargewicliten aus, so ändert der Affinitätscocfficient entsprechend seinen 

 Zahlenwerth und bezieht sich auf den Fall, dass je ein Moleculargewicht 

 vorhanden ist. Dies gilt auch überall im Folgenden. 



') J. pr. Ch. [-2] 10. 273. 



3) Ann. Chem. Ph. IV. Suppl. Bd. 226. 



*) i'ogg. Ann. 138. 65. 



