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setzen vermögen, einander gegenüber, indem die Intensität, mit welcher 

 sich jede der beiden entgegengesetzten Eeactionen zu vollziehen strebt, 

 proportional ist mit den Massen beider daran betheiligten Körper. 

 Gleichgewicht tritt ein, wenn die beiden Intensitäten gleich sind. Diese 

 Auffassung, welche zuerst von Guldberg und Waage*) ausge- 

 sprochen wurde, führt zu dem Gesetz des chemischen Gleichgewichtes, 

 welches mit meinen Beobachtungen übereinstimmt. Der Affinitätscoeffi- 

 cient ist dabei anzusehen als das Verhältniss der Intensitäten, mit 

 welchen sich die beiden entgegengesetzten Reactionen zu vollziehen 

 streben, wenn von jedem der reagirenden Körper eine Masseneinheit 

 vorhanden ist. 



Dasselbe Gesetz ist schon früher von andern Forschern an andern 

 reciproken Reactionen geprüft und bestätigt worden ^). Es wurde dabei 

 auch zum Theil in anderer Weise theoretisch begründet. Lemoin e ") 

 und später J. van t'Hoff *) nahmen an, dass das chemische Gleich- 

 gewicht entstehe, weil die beiden entgegengesetzten Reactionen sich mit 

 verschiedenen Geschwindigkeiten vollzögen, mit Geschwindigkeiten, 

 welche für jede Reaction mit der Menge der beiden betheiligten Körper 

 proportional seien. Gleichgewicht tritt danach ein, wenn diese Mengen 

 so beschaifen sind, dass die Geschwindigkeiten gleich gross werden. 

 Man erhält auf diesem Wege denselben mathematischen Ausdruck für 

 die Gleichgewichtsbedingungen wie vorher, nur mit dem Unterschied, 

 dass jetzt der „Affinitätscoefficient" genannte Factor das Verhältniss 

 der Geschwindigkeiten bei gleichen Mengen der reagirenden Körper 

 bedeutet. 



Auch diese Ableitung setzt die Abhängigkeit von der Menge der 

 reagirenden Körper für die Geschwindigkeiten, wie die Berthollet'- 

 sche oder G uldb er g 'sehe für die Kräfte, als selbstverständlich voraus. 

 Eine zureichende Begründung durch Thatsachen oder auch nur durch 



^) Etudes sur les affinitds chimiqucs. Christiauia 1867. 

 ^) Namentlich von J. T b o ra s e n an den schon erwähnten Versuchen. 

 — Ebenso von J e 1 1 e t an Alkaloidsalzeu durch Polarisationsversuche. 

 3) Ann. ehem. ph. [4] 27, 289. 

 *) Dt. Chem. Ges. Ber. 1877, S. 669. 



