Diffusionsgleichgewicht in Salzlösung von ungleichmässiger Temperatur. 319 



weit von der Wahrheit entfernt, und welche gestattet den Zusammen- 

 hang zwischen der Verthcilung des Salzes und dem Grade der Disso- 

 ciation in der Lösung noch einen Schritt weiter zu verfolgen, wird 

 durch die Gleichung 3) selbst nahe gelegt. Dieselbe lässt sich nämlich 

 schreiben 



1 du 1 da 



u dx « + p dx' 



k 1 



wenn — — 1 =: gesetzt wird. Wenn man daher annimmt, dass 

 k2 p 



das Verhältniss der beiden Diffusionsconstanten kj : ko von der Tem- 

 peratur, resp. von x unabhängig sei (oder auch wenn man dafür einen 

 Constanten Mittelwerth setzt), so wird auch p von x unabhängig, und 

 die Gleichung lässt sich integriren, ohne dass die Beziehung zwischen 

 a und X bekannt zu sein braucht. Man erhält zunächst 



- log u ^ - ^^ log C« + P) 



und daraus ergiebt sich nach der Integration, wenn mit u', «' und u",a" 

 die Werthe von u und a für zwei Querschnitte von verschiedener Tem- 

 peratur bezeichnet werden, 



^ u" «' -i- p * 



Denkt man sich jetzt die Temperatur der betrachteten Querschnitte 

 so gewählt, dass in dem einen bei der höheren Temperatur alles vor- 

 handene Salz sich im ersten (wasserfreien) Zustande befindet und in 

 dem andern alles im zweiten Zustande (als Hydrat), so ist c(' =^ 1 

 und a" =■■ und 



In zwei Schichten, deren jede das Salz ausschliesslich in ei- 

 nem der beiden möglichen Zustände enthält, verhalten sich die 

 Concentrationcn umgekehrtwie die Diffusionsconstanten des 

 Salzes in den betreffenden Zuständen. Dabei ist jedoch zu be- 



