148 M. Dennstedt und C. Ahrena. 



hatte sich also nur freie Schwefelsäure gebildet und das im ersten 

 Versuch beobachtete Ammoniak stammte ausschliesslich aus 

 dem Leuchtgase. 



3. Der Gedanke lag nahe, den Schwefelgehalt des Leuchtgases 

 dadurch unschädlich zu machen, dass man seinen Ammoniakgehalt 

 so weit vermehrte, dass die beim Verbrennen entstehende Schwefel- 

 säure vollständig von Ammoniak durch Bildung des neutralen Salzes 

 gebunden Averde. Um diesen Gedanken auf seine Richtigkeit zu 

 prüfen, wurden wiederum ungefähr 250 Liter Gas unter der Platin- 

 schaale verbrannt, das Gas aber vorher durch verdünnte Ammoniak- 

 flüssigkoit geleitet. Es setzten sich am Boden der Schaale wiederum 

 ähnliche nur kleinere Tröpfchen ab, die beim Erkalten erstarrten und 

 aus saurem schwefelsauren Ammon bestanden. Li weiterer Ent- 

 fernung vom Mittelpunkt waren einige Tröpfchen, die flüssig blieben 

 und Papier verkohlten. Es hatte sich also trotz überschüssigem 

 Ammoniak saures Ammoniumsulfat und freie Schwefelsäure gebildet, 

 letztere aber, wie es schien, in weit geringerer Menge. Wir glauben uns 

 diesem auft'allenden Umstand so erklären zu müssen, dass das zuerst in der 

 Flamme gebildete neutrale Salz am äusseren heissesten Flammenrand 

 wieder dissociirt wird und dass die freien Ammoniak und die Schwefelsäure- 

 moleküle vor ihrer Wiedervereinigung grösstentheils in die Luft zerstreut 

 werden und zwar das leichtere Ammoniak, soweit es überhaupt der Ver- 

 brennung entgeht, schneller als die specifisch schwere Schwefelsäure. Nur 

 an dem äusseren durch die Platinschaale kühl gehaltenen Flammenrande 

 tritt keine vollständige Dissociation ein, hier wird das vermuthlich zuerst 

 in der Flamme gebildete, leicht zersetzliche neutrale Sulfat durch 

 Ammoniakabspaltung in das beständigere saure Ammoniumsulfat ver- 

 wandelt und dieses ehe es sich weiter dissociiren kann an dem verhältniss- 

 mässig kühlen Platin niedergeschlagen, während in dem tiefer gelegenen 

 vom Platin entfernteren Flammenrande vollständige Dissociation eintritt. 

 Aendert man die vorstehend geschilderten Versuche in der Art ab, 

 dass man die Flamme etwas verkleinert, und die Platinschaale so hoch 

 stellt, dass sie nur von der Spitze der Flamme berührt wird, so findet 

 man nur an dieser von der Flamme berührten Stelle einen erstarrenden 

 Tropfen von saurem Ammoniumsulfat^ in weiterer Entfernung nur 

 nicht erstarrende Tröpfchen von freier Schwefelsäure. 



W^endet man bei den zuerst beschriebenen Versuchen mit der 

 grossen Flamme statt der Platinschaale eine Eisenschaale an, so wird 

 unter keinen Umständen freie Schwefelsäure beobachtet. Die Schaale 

 zeigt sich in zwei mehrere Centimeter von einander entfernten 



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