lieber das Hamburger Leucbtgas. 149 



concentrischen Bingen stark corrodirt. Spült man mit Wasser al), 

 so zeigt dies keine saure Reaction, dagegen tritt mit Nesslers Reagenz 

 Reaction auf Ammoniak ein. 



Trotz diesen Versuchen halten wir es nicht für ganz unmöglich, 

 dass man die Schädlichkeit eines hohen Schwefelgehalts im Leuchtgase 

 durch Ammoniak wenigstens theilweise paralysiren könne, sei es 

 dadurch, dass man dem Gase schon bei der Fabrication absichtlich 

 einen etwas grösseren Ammoniakgehalt als sonst üblich belasse, oder 

 dass man diesen Gehalt durch Zusatz von etwas Ammoniak zu der 

 Sperrflüssigkeit der Gasmesser erhöhe. Ob sich hierdurch ein Erfolg 

 thatsächlich erzielen lässt, würde natürlich nur durch in grösserem 

 Maassstabe anzustellende Versuche zu erweisen sein. Gleichzeitig ist 

 jedoch in Betracht zu ziehen, dass bei überschüssigem Ammoniak, 

 wenigstens in der entleuchteten Bunsenflamme, ein grosser Theil des 

 Ammoniaks verbrennt, obwohl diese Verbrennung niemals eine ganz 

 vollständige ist, so dass bei geringem Schwefelgehalt eines Gases doch 

 stets so viel der Verbrennung entgehen kann, um wenigstens einen 

 grossen Theil der entstehenden Schwefelsäure in das saure Sulfat 

 zu verwandeln; in der leuchtenden Flamme Averden diese Verhältnisse 

 vielleicht noch günstiger liegen, da bei der niedrigen Temperatur der 

 Flamme und der geringen Menge Sauerstoff ein grösserer Theil des 

 Ammoniaks unverbrannt die Flamme passiren, auch die Dissociation 

 des zuerst gebildeten Ammonsulfats eine weniger vollständige sein dürfte. 

 E. Priwoznik giebt an, dass das zu seinen Versuchen verwandte 

 Wiener Leuchtgas nach Analysen von Reim, die allerdings wesentlich 

 früher (1865 und 1868) ausgeführt waren, in 100 cbm 8,37 und 13,77, 

 also im Durchschnitt 11,07 gr. Schwefel und zu gleicher Zeit 2,12 gr. 

 Ammoniak enthalten habe. Es war also verhältnissmässig schwefelarm 

 und ammoniakreich. Nehmen wir an, der gesammte Schwefel sei bei 

 der Verbrennung in Schwefelsäure verwandelt worden, so wäre genügend 

 Ammoniak vorhanden, um mehr als die Hälfte des vorhandenen 

 Schwefels, nämlich 6,11 gr., in Ammoniumsulfot, oder genügend Am- 

 moniak um 12,22 gr. Schwefel, also mehr als den Gesammtschwefel 

 in saures Ammoniumsulfat zu verwandeln. Wenn trotzdem Priwoznik 

 nur die Bildung des neutralen Salzes beobachtet hat, so könnte dies 

 darin seinen Grund haben, dass entweder zur Zeit seiner Versuche das 

 Gas schwefelärmer und ammoniakreicher gewesen ist als 1865 und 1868 

 und in der leuchtenden Flamme eine Zersetzung des vielleicht zuerst 

 gebildeten neutralen Salzes in das saure Sulfat nicht eintritt, oder dass 

 nicht sämmtlicher Schwefel zu Schwefelsäure verbrannte, oder dass 

 von dem geringen Bruchtheil der überlniupt an der Rauchschaale 



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