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4. Sitzung am 25. November. 



Herr Dr. Lindemann: Über die Dispersionserscheinungen 

 bei elektrischen Wellen und das Verhalten von Re- 

 sonnatorengittern. 



c. Sitzungen der Gruppe für naturwissenschaftlichen 



Unterricht. 

 I. Sitzung am 18. Februar. 



Herr O. Rasehorn: Die Einführung des lonenbegriffes auf 

 der Oberstufe. 



Der Vortragende ging aus von der Diffusion, die er einmal an 

 zwei in direkter Berührung stehenden Flüssigkeiten (Jod in Schwefel- 

 kohlenstoff und Wasser), dann an zwei durch eine tierische Membran 

 getrennten Flüssigkeiten (Zuckerlösung und Wasser) zeigte. Die in 

 den Lösungen stattfindenden Vorgänge wurden nach den Grund- 

 anschauungen der mechanischen Wärmetheorie erklärt. Der letzte 

 Versuch führte zu der Osmose über. Darauf wurden vergleichende 

 Versuehe über die Größe osmotischen Druckes mit Tonzellen an- 

 gestellt, in denen eine P'errocyankupfermembran erzeugt ist. Es 

 wurde kurz auf die experimentellen Schwierigkeilen bei der Her- 

 stellung dieser Zellen eingegangen. Die Steighöhen in den auf die 

 Zellen gesetzten Kapillaren verhalten sich bei einer Zuckerlösung 

 von der Konzentration '/lo Mol in i Liter, einer zweiten Zuckerlösung 

 Vio Mol in I Liter und einer Bariumchloridlösung */io Mol in 

 I Liter wie 1:2:3. Betrachten wir diese Steighöhen als Maß des 

 osmotischen Druckes, so ergibt sich, daß der osmotische Druck 

 einer Zuckerlösung proportional der Zahl der in gleichen Volum 

 gelösten Moleküle ist. Da dieses Verhalten mit den Folgerungen aus 

 den Grundanschauungen der mechanischen Wärmetheorie überein- 

 stimmt, bezeichnet man es als das normale. Das Verhalten der 

 Bariumchloridlösung ist demnach anormal. Dann wurde eine Me- 

 thode geschildert, welche geeignet ist, um im Schulunterricht die 

 Siedepunktserhöhung verschiedener Lösungen zu bestimmen. Diese 

 dem osmotischen Druck proportionale Größe kann wie dieser einen 

 Maßstab für die Anzahl der in einer Lösung enthaltenen Molekeln 

 bilden. Die Siedepunktserhöhungen einer ','2 moligen Zuckerlösung 

 (*/2 Mol in I Liter), einer einmoligen Zuckerlösung, einer einmoligen 

 Natriumchloridlösung und einer einmoligen Bariumciiloridlösung be- 

 trugen 0,2"^, 0,5", 0,9" und 1,5". Das Natriumchlorid verhält sich 

 also so, als ob jedes seiner Moleküle eine einfache Spaltung, das 

 Bariumchlorid, als ob die Moleküle eine doppelte Spaltung erfahren 

 hätten. Den Übergang zur Elektrolyse ergibt die experimentelle 

 Tatsache, daß die Zuckerlösung den elektrischen Strom nicht leitet, 

 während die Na OH- und Ba Cla-Lösungen Leiter der Elektrizität 

 sind. Darauf wurden die durch die Elektrolyse erzeugten Ab- 

 scheidungsprodukte verschiedener Elektrolyte qualitativ und quanti- 

 tativ untersucht und der erste und zweite Teil der Far ADAv'schen 



