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garnicht diffundierten. Zu jenen gehören im allgemeinen die kristal- 
lisierten Körper (Kristalloide), zu diesen die amorphen (Kolloide). 
Manche für gewöhnlich in Wasser unlösliche Körper, wie Kiesel- 
säure, Ferrihydrat u. a., scheinen sich unter bestimmten Verhältnissen 
in Wasser zu lösen und verhalten sich dann gegen tierische Membran 
wie Kolloide. Dazu sind in neuerer Zeit eine Reihe von scheinbar 
in Wasser löslichen kolloidalen Metallen gekommen, z. B. Platin, 
Gold, Silber, Quecksilber, Kupfer. Der Vortragende stellte kolloidales 
Silber und kolloidales Gold dar und wies darauf hin, daß die 
Darstellung des letzteren umständlich und schwierig sei, weil Spuren 
von Elektrolyten im Wasser oder in den benutzten Reagentien die 
Bildung der purpurroten, in der Durchsicht vollkommen klaren 
Lösung verhindern. Die rote Färbung des Rubinglases ist dieselbe 
wie die des kolloidalen Goldes; das Rubinglas ist gewissermaßen 
eine feste kolloidale Lösung, 
Der Vortragende demonstrierte nun durch Experimente die 
wichtigsten Eigenschaften der kolloidalen Lösungen; er zeigte, daß 
sie durch Papierfilter hindurchlaufen, durch Elektrolyte gefällt und 
durch Tierkohle absorbiert werden, und daß kolloidales Silber auf 
Wasserstoffsuperoxyd katalytisch wirkt. Bei der Untersuchung, ob 
die Kolloide Lösungen sind oder nur Suspensionen kleinster Teilchen, 
wurden zuerst die Eigenschaften wahrer Lösungen mit denen der 
Kolloide verglichen. Wahre Lösungen sind vollkommen homogen ; 
es lassen sich weder mit bloßem Auge, noch mit dem Mikroskope, 
noch auf anderem optischen Wege kleine Teilchen erkennen. Das 
trifft für die meisten Kolloide nicht zu. Manche lassen sich schon 
durch Tonfilter filtrieren, in anderen sind mit dem Mikroskope, 
besonders mit dem Ultramikroskope, kleine Teilchen sichtbar zu 
machen. Die Kolloide polarisieren das Licht, was wohl auf Reflexion 
an kleinen Teilen zurückzuführen ist und was Lösungen nicht tun. 
Der osmotische Druck wahrer Lösungen gegen das reine Lösungs- 
mittel ist viel größer als der der Kolloide, ebenso die Siedepunkts- 
erhöhung und die Gefrierpunktserniedrigung; die aus diesen für die 
Kolloide bestimmten Molekulargewichte ergeben außergewöhnlich 
hohe Zahlen. Die Kolloide sind vielleicht mit Ausnahme der Eiweiß- 
körper keine Lösungen. Beim Vergleich der Kolloide mit Suspen- 
sionen stellen sich dagegen sehr viel Ähnlichkeiten heraus. Die 
kleinsten Teilchen von Suspensionen befinden sich in steter Bewegung 
(Brown’sche Molekularbewegung), ebenso die kleinsten Teilchen 
von Kolloiden. Durch die meisten Elektrolyte werden Suspensionen 
und Kolloide gefällt. Die fällende Wirkung der Elektrolyte ist um so 
größer, je stärker der Dissoziationsgrad, je höher die Wertigkeit der 
Ionen, je stärker die Konzentration ist. Suspensionen und Kolloide 
tragen elektrische Ladungen und bewegen sich daher in einem 
Potenzialgefälle. Die Kolloide sind also wohl zu allermeist Suspen- 
sionen. Scheinbar gelöste Kolloide heißen »Sole«, die ausgeschiedenen 
»Gelee. Die Gelbildung sucht man auf vergrößerte Oberflächen- 
spannung der kolloidalen Substanz gegen das Lösungsmittel zurück- 
zuführen, eine Theorie, die auch allen elektrischen Eigenschaften 
der Kolloide gerecht wird. 
Zuletzt wies der Vortragende noch auf die Bedeutung der 
Kolloide in der Technik, Geologie und Medizin hin und schloß mit 
