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durchgehende Flüssigkeit enthält jetzt das Alkali der ur- 

 sprünglichen Lösung als kohlensaures Salz. Seine Menge 

 wird durch die bekannte Titrirmethode mittelst Sättigung 

 bestimmt. Die im Salze ursprünglich enthaltene Menge 

 von Schwefelsäure wird der zur Sättigung verbrauchten 

 Säure proportional sein. 



Die allgemein übliche Sättigungsmethode beruht be- 

 kanntlich auf der Anwendung der Lakmustinktur, So ge- 

 nügend dieselbe für technische Zwecke ist, so gibt sie 

 doch, wenn genauere Bestimmungen gewünscht werden, 

 ziemlich unsichere Resultate. Es ist dieses besonders der 

 Fall, wenn man mit kohlensauren Alkalien zu thun hat. 

 Die bei der Sättigung freiwerdende Kohlensäure bildet mit 

 dem noch übriggebliebenen kohlensauren Alkali ein dop- 

 pelt kohlensaures Salz, welches saure Reaktion hat und 

 erst durch anhaltendes Kochen sein zweites Säureäquiva- 

 lent abgibt. Hat man daher beim Zusetzen der Säure an- 

 scheinend die Sättigung erreicht, so färbt sich die bereits 

 roth gewordene Flüssigkeit beim Kochen wieder vollkom- 

 men blau. Erst durch wiederholtes Zusetzen von Säure 

 und nochmaliges Kochen lässt sich endlich annähernd der 

 wahre Sättigungspunkt erreichen. 



Man hat zwar, um diese Schwierigkeit zu beseitigen, 

 angerathen, die Flüssigkeit mit Säure zu übersättigen und 

 nach Entfernen der Kohlensäure durch Kochen sie 

 mit Aetzkali zurückzutitriren, Allein selbst dieses Aus- 

 kunftsmittel, abgesehen davon, dass durch jede Vermeh- 

 rung der Operationen die Fehlerquellen vermehrt werden» 

 reicht in Bezug auf die Bestimmung des Sättigungspunk- 

 tes selten ganz aus. 



Ich bediene mich hiezu folgender Methode, die so- 

 wohl für kohlensaure als ätzende Alkalien anwendbar ist. 



Man fügt zu der alkalischen Flüssigkeit ein Minimum 



