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découverte n'a point c'tc à l'abri de contestations 

 tris vives et , en apparence , très bien fondées. D'un 

 autre côte' , ceux même qui ont cru pouvoir mettre 

 la chose hors de doute par des expériences compara- 

 tives , non seulement n'ont pas encore réussi à ren- 

 dre le résultat de leurs expériences incontestable, mais 

 ils avouent même ne pas pouvoir expliquer la cause 

 de la moindre consonimalion du combustible et de 

 l'augmentation de température dans les hauts-fourneaux 

 alimentés par de l'air préalablement échauffé. 11 est 

 cependant évident que c'est particulièrement dans les 

 grandes entreprises techniques qu'il devient important 

 de s'éclairer par la théorie ; elle nous fait éviter des 

 expériences coûteuses et souvent inutiles , qui par cela 

 même compromettent la réussite commerciale. C'est ce 

 qui m'engage à attirer l'attention des savants sur la 

 cause première du problème à résoudre. 



C'est en février 1834 que j'ai eu l'honneur d'en- 

 tretenir celte assemblée par la lecture d'un mémoire 

 qui avait pour titre : Sur les quantités de chaleur dé- 

 gagée dans les combinaisons chimiques (1ère partie). 

 J'ai cité dans ce mémoire les travaux de Lavoisier , 

 de Laplace , une note de M. Welter et les travaux 

 ultérieurs de M. Uesprez, qui tous s'accordent sur ce 

 que la même quantité J'oxygène, combinée à diifércntes 

 substances, dégageait une quantité de chaleur constante, 

 ce qui revient à dire que les quantités de chaleur , 

 dégagées par la combustion de difterentes substances , 

 se trouvent être entre elles dans des proportions inva- 

 riables , comme le poids de l'alonic des substances 

 mêmes. J'ai cité aussi l'opinion de MM. Dulong et 

 Petit et toutes les autres raisons qui me paraissent 

 militer contre les assertions de M. Desprez. Enfin 

 j'ai terminé mon mémoire en citant les expériences 

 que j'avais entreprises pour éclaircir cette question , 

 et qui tendaient à prouver que les quantités de cha- 

 leur dégagées par les combinaisons chimiques n'étaient 

 point constantes. 



On entrevoit facilement la liaison qui existe entre 

 ces recherches et le sujet dont il est question ici. Il 

 existe deux manières d'expliquer les phénomènes de 1 

 la chaleur , dont l'une consiste à admettre une ma- 

 tière particulière , tandis que l'autre attribue les phé- 

 nomènes du calorique aux vibrations de l'éther à l'in- 



star de la théorie des ondulations pour la lumière. 

 La première de ses hypothèses pourrait être considé- 

 rée comme certaine , si le fait de la combinaison du 

 calorique avec les substances pondérables , en propor- 

 tions déterminées , était prouvé. En appliquant celte 

 supposition au cas des hauts- fourneaux, il devient évi- 

 dent que les mêmes quantités d éléments |)onJérables 

 ne pouvant dégager que la même quantité de chaleur, 

 il ne peut y avoir avantage à échauffer l'air dans un 

 appaieil particulier , puisque toute la chaleur du com- 

 bustible employé à cet effet ne peut être communi- 

 quée h l'air, de sorte qu'il en résulte nécessairement 

 une perte. C'est donc tout au plus si l'on pourrait 

 obtenir un petit avantage à chauffer l'air , en profi- 

 tant de la chaleur qui se dégage par le gueulard. 



Dans le sens de la théorie des vibrations , le cas 

 est tout autre. En effet , supposons une molécule vi- 

 brant avec une certaine vitesse , il est clair que si 

 nous ajoutons une nouvelle impulsion à celle cpi'elle 

 possède déjà , il en résultera une accélération du mou- 

 vement , une plus grande intensité des vibrations. Si 

 au contraire, nous attendons pour imprimer à la mo- 

 lécule la nouvelle impulsion , (jue le mouvement qu'elle 

 possède déjà se soit ou complètement anéanti, ou au 

 moins considérablement diminué , il est évident que 

 l'intensité du mouvement qui lui sera communiqué , 

 n'étant que le résultat de cette dernière impulsion, ne 

 pourra égaler l'intensité obtenue dans le premier cas. 

 Or quel que soit le moyen dont on se serve pour opé- 

 rer le dégagement de chaleur et pour en mesurer la 

 quantité , il est évident qu'en tâchant de réunir dans 

 chaque expérience les mêmes éléments et sous les mê- 

 mes conditions , on doit parvenir à des résultats qui 

 s'accordent entre eux. — Lorsqu'on opère la combi- 

 naison de deux substances pondérables , les propor- 

 tions dans lesquelles elles se combinent sont invaria- 1 

 bles , sans égard à l'intensité du phénomène de la ' 

 combinaison même. Mais pour le cas du dégagement 

 de chaleur , l'influence de l'intensité de l'action est 

 proprement le point auquel se réduit la question. 



Je me suis servi du calorimètre à glace pour mes 

 expériences. Je fis p. ex. absorber du gaz chlorohy- 

 drique anhydre par de l'eau , et je fis varier la vi- 

 tesse de l'action pour produire des intensités différen- 



